辽宁省朝阳市第十一高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析.docx

辽宁省朝阳市第十一高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系 D. 胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间 参考答案： D A、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B、胶体粒子直径很小能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；D、胶体微粒的直径介于1～100 nm之间，胶体分散系是电中性的，故D正确；故选D。 2. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的??????????????????? ????? A．NaNO3溶液?? B．NaCl固体?? C．Na2SO4溶液?? D．CuSO4粉末?? 参考答案： 略 3. 根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　） A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C．1 mol H2（g）跟mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 Kj D．1 mol H2（g）与mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量 参考答案： B 考点：反应热和焓变． 分析：A、依据信息中化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量判断； B、依据化学键的键能分析判断反应的热效应； C、依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断； D、依据键能计算反应的热效应，反应放热则反应物的总能量大于生成物的总能量． 解答：解：依据反应的热效应=反应物键能之和﹣生成物的键能之和=436KJ+249KJ﹣930KJ=﹣245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol A、因为化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量，所以1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量，故A正确； B、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol，所以氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故B错误； C、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，故C正确； D、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和． 4. 能证明SO2具有漂白性的是 A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 参考答案： A 略 5. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 参考答案： C ①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构，故错误；②同周期中，从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强元素，故正确；③第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故③错误；④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；故答案为C。 ? 6. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（?????? ） ??? 参考答案： A 浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。 7. A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D