山西省运城市龙居中学高一化学期末试题含解析.docx

山西省运城市龙居中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下 _____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是 A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. ClO3-的氧化性强于Fe3+ C. 生成lmol SO42-时，转移7mol 电子 D. 向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生 参考答案： B 点睛：明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。本题中需要注意的是反应中失去电子的元素是两种，即S和Fe，尤其是选项C中电子转移计算时容易忽视亚铁离子也失去电子，为易错点。 2. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　） A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液 参考答案： D 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题． 【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L， A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误； B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B错误； C.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误； D.50 ml 0.5 mol/L HCl溶液，中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确． 故选D． 3. 下列各组元素性质递变情况错误的是 A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高? B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大?? D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 参考答案： C 略 4. 图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　） ? X Y Z A NaAlO2 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C Al2O3 两性氧化物 氧化物 D 单质参与反应 置换反应 氧化还原反应 ? 参考答案： D 【分析】 由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 【详解】A、NaAlO2是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确； B、胶体是分散质粒子半径在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正确； C、氧化铝属于两性氧化物，两性氧化物属于氧化物，故C正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是置换反应，故D错误； 故答案选D。 5. 如图是可逆反应：X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　） A．t1时，反应只向正方向进行 B．t2时，反应未达到限度 C．t2～t3，反应已停止进行 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 参考答案： D 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】由图可知，t1时正反应速率大于逆反应速率，t2时正逆反应速率相等，则t2时反应达到平衡状态，以此来解答． 【解答】解：A．t1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，故A错误； B．t2时正逆反应速率相等，反应达到限度，故B错误； C．t2时反应达到平衡状态，为动态平衡，反应仍发生，故C错误； D．t2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，故D正确； 故选D． 6. 下列反应中生成H2的速率最快的是（????? ） ? 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5mol?L-1 H2SO4 20℃ B Fe 1 mol?L-1 HCl 20℃ C Mg 2 mol?L-1 HCl 20℃ D Mg 1 mol?L-1 H2SO4 30℃ ? 参考答案： D 7. ?已知在1×105Pa，2