自来水总硬度的测定.pptx

自来水硬度的测定;一、实验目的 1．掌握配位滴定法测定水中硬度的原理和方法。 2．掌握钙指示剂的应用条件和终点颜色判断。 3．了解水硬度的表示方法，掌握计算方法。;二、实验原理 水的总硬度，一般是指水中钙、镁的总量。用氨-氯化铵缓冲溶液控制水试样pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液直接滴定Ca2+和Mg2+，终点为纯蓝色。 用NaOH调节水试样pH=12，Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，用EDTA标准滴定溶液可滴定Ca2+，钙指示剂在终点时由红色变为蓝色。 镁硬则可由总硬与钙硬之差求得。 ;三、试剂 1．EDTA标准滴定溶液c(EDTA)=0.02mol/L。 2．铬黑T指示液（5gL）。 3．钙指示剂：钙指示剂1.0g与固体NaCl(干燥、研细)100g混合均匀。临用前配制。 4．NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）。 5．HCl（1＋1） 6．NaOH溶液c（NaOH）= 4mol/L：160g固体NaOH溶于500mL水中，冷却至室温，稀释至1000mL。 7．刚果红试纸。 ;四、实验内容 1．总硬度的测定 用移液管移取水样100.00mL于250mL锥形瓶中，加入NH3-NH4Cl缓冲溶液5mL，铬黑T指示液3~4滴，然后用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。记录消耗EDTA标准滴定溶液的体积V1。平行测定三次，同时作空白。;2．钙硬度的测定 用移液管移取水样100.00mL于250mL锥形瓶中，加入刚果红试纸一小块，加入（1＋1）HCl 1~2滴，至试纸变蓝紫色为止，煮沸2~3min，冷却至40~50℃，加入4mol/LNaOH溶液4mL，再加少量钙指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由红色变成蓝色，即为终点。记录消耗EDTA标准滴定溶液的体积V2。平行测定三次，同时作空白。 ; 五、计算公式 ;式中 ρ总（CaCO3）—— 水样的总硬度，（mg/L） ρ钙（CaCO3）—— 水样的钙硬度，（mg/L） c（EDTA）——EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L； V1——测定总硬度时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； V1空白——测定总硬度空白实验消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； V2——测定钙硬度时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； V２空白——测定钙硬度空白实验消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； V ——所取水样体积，mL； M（CaCO3）——CaCO3的摩尔质量，g/mol； M（CaO）——CaO的摩尔质量，g/mol。 ;自来水硬度的测定