粤教版九年级化学下册 酸和碱的反应 常见的酸、碱、盐教育教学课件.pptx

第3节 酸和碱的反应;中和反应;学习目标;一、中和反应;实验活动一：酸与碱的中和反应;HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 —— 盐 + 水;酸的通性 ;碱的通性 ;上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。;1.改良酸性或碱性土壤;利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。;2.废水处理 酸性废水必须先用碱性 物质中和后，才可以排 放，否则会造成水体污 染。;3.医药应用 中和蚊虫叮咬时“注射” 的甲酸可以用肥皂水、小 苏打水、稀氨水或清凉油; 胃酸过多时可口服碱 性“胃舒平”（主要成 分为Al(OH)3）或小苏 打片（主要成分是 NaHCO3）;知识点1：中和反应 1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ） A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 ;知识点2：中和反应的应用 1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ） A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精;1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④ ;2.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ） A．盛放石灰水的试剂瓶 B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管 D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯;3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水； ②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ） A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠;4.鱼??道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ） A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．自来水 ;5.下列反应属于复分解反应的是（ ） A．Na2O + H2O === 2NaOH B．H2 + CuO === Cu + H2O C．Cu(OH)2 === CuO + H2O D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O;End;酸和碱的反应;问 题 导 学;新 知 预 习;1．概念：_____________________________的反应。 2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 3．说明：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶 液显_______；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为_______。 4．实质：酸溶液中的____________与碱溶液中的_______________________结合生成__________的过程。 5．应用：①改良酸性或碱性土壤；②废水处理；③医药应用；④调节溶液的酸碱性。;四 　酸、碱的主要化学性质 ;项目;1．形成：____和_______燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。 2．危害 (1)腐蚀金属。 (2)侵蚀雕像和建筑。 (3)破坏森林。 (4)使水中生物死亡。;3．防治 (1)减少含硫煤燃烧。 (2)提倡使用新能源。 (3)对工厂排放的废气净化处理等。;互 动 探 究;二、;[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？;[归纳提升]探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化