初中化学溶解度知识要点归纳.doc

初中化学溶解度知识要点归纳 初中化学溶解度知识要点归纳 化学是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。以下是店铺为大家整理的初中化学溶解度知识要点归纳，希望对大家有所帮助。 初中化学溶解度知识 溶解度 1、固体的溶解度 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克 溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 2、影响固体溶解度的因素 ①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 3、溶解度曲线 t3℃时A的溶解度为80g P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 从A溶解度是80g。 t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A 除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法 4、气体的溶解度 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小) ③压强(压强越大，气体溶解度越大) 5、混合物的分离 过滤法：分离可溶物+难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法： ①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) ②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3) 初三化学基础知识 氧气 一、 氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。 二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 三、 探究实验 1. 木炭燃烧实验 【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分反应)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。 【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰;在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 【化学方程式】C+O2点燃CO2 【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：使木炭与氧气充分反应(为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功) 2. 硫燃烧实验 【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。 【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。 【化学方程式】S+ O2点燃SO2 【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。 反应化学方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(还防止硫燃烧放热集气瓶炸裂) 注：化学反应中的现象“烟”和“雾”有什么区别? 烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。 雾：小液滴分散到气体中形成雾。 3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验 【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。 【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 【化学方程式】3Fe+2O2点燃Fe3O4 【注意事项】 ① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 ④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热