初中化学实验探究(含答案).doc

初中化学实验探究题（含答案） 一、空气中氧气含量的测定 20．（5分）已知：镁+氧气——氧化镁（固体）镁+氮气—— 氮化镁（固体） （1）在做测定空气中氧气含量的实验时，　　 （填能或不能）用铁丝代替红磷，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 （2）某同学根据已知条件的提示，对实验所用的药品进行了更换，用了木炭、硫、镁中的一种药品进行实验，实验也取得了成功，猜想他用到的实验药品是　　　　　　。请简述实验过程　　　　　　　　　　　　　 16、（09朝阳市）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。 (1)右图中A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：__________________。 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 【发现问题】氮气是怎么减少的呢? 【假设一】氮气与镁条反应而减少。【假设二】________________________________。 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是_____。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是_______。 (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________________ (写出一点即可)。 二、影响化学反应速率的因素 ?2. (2008年揭阳市)研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下在两瓶同质量同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。 【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。 实验编号 1 2 反应物 5%H2O2 5%H2O2 催化剂 1g水泥块 1gMnO2 时间 165秒 46秒 【 实验记录】 以【 结 论】该探究过程得出的结论是 。 【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。 H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素及相关假设和实验方案) 【假 设】 。 【实验方案】 。 三、质量守恒定律 24．（6分）某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 氢氧化钠 氢氧化钠 溶液 硫酸铜溶液 实验I 实验II 实验III 稀盐酸 锌粒 实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。 实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表： 编号 实验I 实验II 实验III 反应前/g 4.8 112.6 118.4 反应后/g 8.0 112.4 118.4 （1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 （2）实验II中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。 （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中 四、可燃物燃烧的条件 ?4. (200 8年河北省)为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷