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化验室分析操作常识
;溶液配制注意事项;常用洗液的配制和应用; 1、? 分析实验所用水均应为蒸馏水，实验所用器皿应用蒸馏水洗三次以上。
???2、 配制AgNO3溶液，应检验水中无Cl-；配制用于EDTA滴定的溶液应检验水中无Ga2+、Mg2+等阳离子。
3、见光易分解的溶液要装于棕色瓶中（如AgNO3、四苯硼钠、十六烷基三甲基溴化胺、高锰酸钾 、硫代硫酸钠、硫酸亚铁铵等）。 ; 4、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶液时，一定要将浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
5、对一些常用盐溶液的配制方法要熟悉。如：碘溶液应将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释。配制易水解的盐类的水溶液应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀酸稀释。 ; 6、??? 溶液贮存时可能的变质原因：
①?低于1mg/mL的溶液不能长期储存。原因：玻璃与水和试剂作用或多或少会被侵蚀（特别是碱性溶液），使溶液中含有钠、钙、硅酸盐等杂质。某些离子被吸附于玻璃表面，这对于低浓度的离子标准溶液不可忽略。
②由于试剂瓶密封不好，空气中的CO2、O2、NH3或酸雾侵入使溶液发生变化，如氨水吸收CO2生成NH4HCO3,KI溶液见光易被空气中的氧氧化生成I2而变成黄色，FeSO4、Na2SO3等还原剂溶液易被氧化。 ; 6、??? 溶液贮存时可能的变质原因：
③?硝酸银见光易分解、有些溶液放置时间长后逐渐水解、Na2SO3还能受微生物作用逐渐使浓度降低。
??④ 铬黑T、二甲酚橙等配位滴定指示剂溶液放置时间长后发生聚合和氧化反应等，不能敏锐指示终点。
⑤ 由于易挥发组分的挥发，使浓度降低，导致实验出现异常现象。 ;二、实验室用水的检验方法 ;二、实验室用水的检验方法 ;三、误差及数据处理 ;;; ①???? 稀释：溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至3 /4时，将容量瓶摇几次（切勿倒转摇动），做初步混匀，这样又可避免混合后体积的变化。
②???? 注意事项：
a).不可放入烘箱中干燥或用其加热（包括热水温热）。
b).不要用容量瓶存放配制好???溶液，应转移到干净的磨口试剂瓶中。
c).长期不用时洗干净后塞子上垫纸，防打不开。
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;请各位专家批评指正
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