离子共存离子检验及推断.doc

基础课时练(五)离子共存离子的查验和推断 1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是( ) 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色积淀 － 原溶液中有SO42 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用干净铂丝蘸取溶液进行焰色 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ 反响 D 滴加稀NaOH溶液，将润湿红 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 色石蕊试纸置于试管口 答案：B 2．(2018皖·南八校联考)已知某酸性溶液中存在较多的 Cu2＋、NO3－，则该溶液中还可能 大量存在的离子组是( ) A．OH－、CO32－、Na＋ B．SO42－、Cl－、NH4＋ C．ClO－、HCO3－、K＋ D．Br－、Fe2＋、Ba2＋ 解析：选B A项，酸性溶液中OH－和CO32－不能大量存在，故错误；C项，H＋和HCO3－、 ClO－不能大量共存，故错误；D项，酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋、Br－，故错误。 3．(2018淮·北检测)下列离子在未知溶液中的查验方法正确的选项是 ( ) 选项 离子 查验方法 － 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中， A CO32 察看溶液是否变污浊 2－ 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，察看是否有白色积淀 B SO4 生成 Fe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，察看溶液紫色是否褪去 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，察看溶液是否 D － I 变蓝色 解析：选D如果该溶液中含有 HCO3－，HCO3－和盐酸反响产生 CO2，使澄清石灰水变 污浊，因此 HCO3－会造成扰乱，A错误；硝酸拥有强氧化性，能把 SO32－氧化成SO24－，同 样有白色积淀生成，B错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子好多，如 SO32－等，因此使 酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是 Fe2＋，C错误；Cl2能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因 此能够查验I－的存在，D正确。 4．(2018洛·阳统考)限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴识 Na2CO3溶液、(NH4)2SO4 溶液、NH4Cl溶液、KNO3溶液，应采用( ) A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸 解析：选C加入Ba(OH)2溶液时，Na2 3溶液中产生白色积淀，(NH42 4溶液中产 CO )SO 生有刺激性气味的气体和白色积淀， NH4Cl溶液中只产生有刺激性气味的气体， KNO3溶液 中无显然变化。AgNO3溶液与Na2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液反响都产生白色 积淀。NaOH溶液不能将(NH42 SO 4溶液与NH4 2 3与KNO3溶液区别开来。 ) Cl溶液及 NaCO 盐酸只能鉴识出Na2 3溶液。应选C。 CO 5．某溶液中含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO42－五种离子，若向其中加入过度的Ba(OH)2 溶液，微热并搅拌，再加入过度的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( ) A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 解析：选C加入过度的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，则铵根离子转变为氨气，镁离子 转变为氢氧化镁，亚铁离子转变为 Fe(OH)2，Fe(OH)2积淀在空气中不稳定，快速被氧化成 Fe(OH)3，铝离子转变为偏铝酸盐，硫酸根离子转变为硫酸钡积淀。再加入过度的氢碘酸， 则氢氧化镁溶解，氢氧化铁溶解并被复原为Fe2＋，偏铝酸盐转变为铝离子，因此溶液中大 量减少的是铵根离子和硫酸根离子，应选C。 6．已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子切合要求的是( ) ＋ ＋ － 、SO42 － ＋ ＋ － － A．K 、NH4 、Cl B．Na 、K 、MnO4 、SO42 C．Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－ D．NO3－、Na＋、K＋、Cl－ 解析：选D此题主要考察离子共存及溶液中的电荷守恒。题中限定无色溶液，因含 MnO4－的溶液显紫红色，进而清除选项 B。由于溶液中各离子的浓度相等，A项中电荷不守 恒，故清除选项A。Ba2＋与CO32－反响生成BaCO3积淀，二者不能大量共存，清除选项 C。 ＋ 、Ba2 ＋ 、Mg ＋ 7．(2018盐·城调研)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 2、 H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分 别与其他三种物质的溶液混淆， － ＋ 均有白色积淀生成；②0.1mol·L 1乙溶液中c(H)＞0.1molL· －1；③向丙溶液中滴入AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3的白色积淀生成。下列结论不正确的 是( ) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液