（新教材人教2019版）高中化学必修2全册必背知识点（填空版+背诵版）.docx

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一、硫和二氧化硫 （一）硫 1、硫元素的位置、结构与性质 （1）硫元素位于元素周期表的第___________周期、第___________族，硫原子的最外电子层有___________电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成___________价硫的化合物。 （2）与氧元素相比，得电子能力相对___________，非金属性比氧的___________。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显___________价或___________价，而氧显___________价。 2、硫单质的物理性质 硫(俗称___________)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫___________溶于水，微溶于___________，易溶于___________。 3、硫单质的化学性质 （1）氧化性表现为与金属、H2反应： 与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为_____________________________、____________________、_____________________________，在这些反应，S均作___________剂。 （2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为___________，反应中S作___________剂。 ___________ 注意：(1)硫的氧化性___________，与变价金属反应，生成___________态的金属硫化物。 (2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 （二）二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫是一种无色、有___________气味的有毒气体，密度比空气的___________，易溶于水。在通常情况下，1体积的___________可以溶解约___________体积的SO2。 2、化学性质 （1）具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为：___________________________________。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：___________________________________。 （2）还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是___________氧化物，与H2O反应的化学方程式为：___________________________________。 （3）氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为：___________________________。 （4）漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液___________色，加热时，溶液又变___________色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于___________，还是一种食品___________。 3、可逆反应 （1）正反应：向___________方向进行的反应。 （2）逆反应：向___________方向进行的反应。 （3）可逆反应：在同一条件下，既能向___________方向进行，同时又能向___________方向进行的反应。 二、硫酸 1、工业制硫酸的原理示意图 （1）___________________________________或4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up9(燃烧))2Fe2O3＋8SO2； （2）2SO2＋O2eq \o(,\s\up9(V2O5),\s\do9(400～500 ℃))2SO3， （3）___________________________________________。 2、硫酸的酸性 （1）电离方程式：H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。 （2）写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为_____________________________、___________________________________、HCOeq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋===CO2↑＋H2O。 3、浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 （3）强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为___________________________。反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，还原产物为___________。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反