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第
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北京市丰台区 2021～2022 学年度第二学期综合练习（一）
高三化学参考答案
2022. 03
第一部分（选择题 共 42 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
C
D
A
D
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
A
B
C
B
第二部分（非选择题 共 58 分）
15.（10 分）
（1）2 （1 分 ） sp2（1 分） sp3（1 分）
（2）① 3d9（1 分） ② 减小（1 分） ③ Cu-N（1 分）
（3）① Zr （1 分） 8 （1 分）
② 4×123/(NA×a3×10-21) （2 分 ）
16. （10 分）
（1）萃取分液 （1 分）
（2）① +3（1 分） ② 氧化 Fe2+和 H3AsO3，以利于形成 FeAsO4，除去砷和铁元素（2 分）
（3）4～7 （2 分）
①CaF2 MgF2（2 分 ）
② F－与 H＋结合生成弱电解质HF，导致 c(F－)降低，沉淀率下降（1 分）
加热浓缩、冷却结晶、过滤（1 分）
17.（12 分）
（1）2H+ + 2e－ === H2↑（1 分）
（2）① 2 Fe + O2 + 4 H+ ===2 Fe2++ 2 H2O（2 分）
② 4 Fe2++ O2 + 10 H2O === 4Fe(OH)3 + 8 H+（2 分）
③ 相同时间内，铁被氧化成 Fe2+消耗 H+的量大于 Fe2+被氧化成 Fe(OH)3 产生H+的量（2 分）
（3）① 负极 （1 分）
② 通过反应 Zn2++ 4CN－ [Zn(CN)4]2-降低 c(Zn2+)，使得 Zn2+放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的 Zn2+，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用。（2 分）
（4）① 溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点（1 分） ② 52cV/50（1 分）
18.（12 分）
（1）烯烃 （2 分）
（2）CH2Br—CHBr—CH3 + 2NaOH
乙醇
CH C CH3
+ 2NaBr + 2H2O （2 分）
（3） H3C
CHO
（1 分） （4） c d （2 分）
（5） Cl
CHO
（1 分） （6）还原（1 分）
O
OH O
Cl CHO
N CH
CH3
Cl CH
N
CH3
CH3
（7）J：
H
OH O
3 （1 分） M： H
（1 分）
Cl CH
N： N
CH3
CH3
（1 分）
19.（14 分）
（1）B（1 分）
都具有氧化性，但氧化性强弱不同（1 分）
反应限度太小 或者溶液中 Cu+不稳定极易转化为Cu 和 Cu2+（1 分）
（4）Cu2++ Cu + 2Cl－=== 2CuCl↓（1 分）
① I－具有还原性且CuI 是难溶于水的沉淀（2 分）
2② 可能存在O 氧化 I－的干扰，同时无法判断Cu2+是否转化为Cu（2 分）
2
③ 洗涤沉淀物，向其中加入氨水，观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色（2 分，合理答案给分）
① Cu2+与 S2-生成 CuS 的反应速率比氧化还原反应速率快，导致 Cu2+与 S2-的浓度降低，使得Cu2+的氧化性和S2-的还原性降低，从而无法发生氧化还原反应（2 分）
② 按照下图所示的装置进行实验，一段时间后，U 型管的左侧产生白色沉淀，取该沉淀， 洗涤后，向其中加入 Na2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。（2 分）
C C
CuSO4 溶液KCl 溶液
Na2S 溶液
盐桥
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