2022-2023学年河南省安阳市南京师范大学实验中学高三化学上学期期末试题含解析.docx

2022-2023学年河南省安阳市南京师范大学实验中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　） A．该合金中铁的质量为5.6g B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 参考答案： B 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】200mL 6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol； 最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断． 【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol； 200mL 6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol； A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确； B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误； C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确； D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确； 故选B． 【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁． 　 2. 常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表： 实验编号 c?(HX)?mol/L c?(NaOH)?mol/L 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 C1 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＜7 丁 C2 C2 pH=10 下列说法不正确的是(　　) A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸 B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+) C．从丙组实验结果分析，HX是强酸 D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4?mol/L 参考答案： C 试题分析：A．从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a＞7，则HX为弱酸，故A正确；B．乙组溶液呈中性，则c(OHˉ)=c(H+)，根据电荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，则c(Xˉ)=c(Na+)，故B正确；C．丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C错误；D．等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(OH－)=10－4?mol/L，故D正确；故选C。 3. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．②③④?????? B．①③⑤??????????? C．②③⑤?????????? D．①④⑤ 参考答案： B 4. Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是(???? ) A．Al是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．海水中的Cl﹣向正极移动 参考答案： C 【分析】铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H