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高中化学说课稿精选8篇 篇一：中学化学说课稿 篇一一、教材内容本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的试验展示电解原理的实质，并相识电解池的功能。“电解氯化铜”的试验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该试验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的推断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的推断是本节课的重点也是难点。二、教材内容的重要性电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论学问，又与氧化还原反应等亲密相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等学问联系起来的学问网络，对培育和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用三、教学目标依据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：学问与技能1、理解电解原理，会推断电极产物2、能书写电极反应式及总反应式，培育分析归纳学问的实力。过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电依次，推断电极产物。情感看法、价值观通过电解学问的学习，发觉其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培育学生与他人合作、沟通的意识和实力并提高他们辩证思维的实力。激发学生勇于创新、主动实践的科学看法。四、教学重点理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。五、教学难点理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的推断六、 教法通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组探讨，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神七、学法指导指导学生通过细致视察、分析、比较、探讨、概括、练习等学习手段，分析探讨试验现象，得出结论的过程，培育其探究精神及分析问题、解决问题的实力。同时，也能够培育学生的主体性与合作精神八、教学过程教学流程：复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟试验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化实力，形成学科思想和学科实力）我在本节课的教学中留意突出重点，力求条理清楚，紧凑合理。各项活动的支配也注意互动、沟通，最大限度的调动学生参加课堂的主动性、主动性1、复习回顾（2分钟）通过习题 复习回顾原电池相关学问进行热身，并与本节课建立连接2、创设情景，引入新课（1分钟）通过名人典故引入新课并激发学生学习爱好。3、学习电解原理（20分钟）［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理改变，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？探究活动1：（P79试验4-2）活动汇报：与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动状况【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连 阴极——与电源负极相连（5）、电子移动的方向：电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程4、离子的放电依次［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？通过分析讲解得出结论【小结】溶液中离子放电依次：阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤（H+）水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤（H+）酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电2、阳极为惰性电极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法（1）。分析溶液中存在的全部离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。（2）。依据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（留意得失电子守恒）（3）。由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）小结：