化学键类型及其与物质类别的关系.doc

化学键种类及其与物质类其他关系 化学键种类及其与物质类其他关系 PAGE/NUMPAGES 化学键种类及其与物质类其他关系 本章重难点专题打破 化学键种类及其与物质类其他关系 1.化学键种类及其比较 种类 离子键 共价键 金属键 见解 阴、阳离子间经过静电 原子间经过共用电子对 (电子云重叠) 金属阳离子和自由电 作用所形成的化学键 所形成的化学键 子之间的静电作用 成键 阴、阳离子 原子 金属阳离子、自由电子 微粒 作用 阴、阳离子间的静电作 共用电子对(电子云重叠)对两原子核 金属阳离子和自由电 实质 用 产生的电性作用 子之间的静电作用 形成 开朗金属和开朗非金 非金属元素形成单质或化合物时形 能形成自由电子 条件 属化合时形成离子键 成共价键 键的强 离子电荷数越大，离子 原子半径越小，共用电子对数越多， 金属阳离子半径越小， 离子所带电荷数越多， 弱判断 半径越小，键能越大 键能越大 金属键越强 影响 离子化合物的熔沸点、 分子的坚固性，原子晶体的熔沸点、 金属单质的熔沸点等 性质 硬度等 硬度等 存在 离子化合物，如NaCl 非金属单质，如H2；共价化合物，如 金属单质，如Na (举例) HCl；离子化合物，如 NaOH 【典例 1】关于ⅣA族元素，以下表达中不正确的选项是 ( ) A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是 8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在必定条件下都能和氧化钙反响 D.该族元素的主要化合价是＋ 4价和＋2价 解析 C的原子序数为6，最外层电子数是 4，次外层电子数为 2，所以B不正确；CO2和 SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，所以 A、C正确；第ⅣA 族元素的主要化合价为＋4价 和＋2价，D正确。 答案B 2.化学键与物质类其他关系 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。 (2) 只含极性共价键的物质：一般是不一样样非金属元素构成的化合物，如 HCl、NH3等。 (3) 既有极性键又有非极性键的物质，如 H2O2、C2H2、C2H6等。 离子化合物中必定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、 Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。 共价化合物中只有共价键，必定没有离子键。 构成罕有气体的单质分子，因为原子已达到坚固构造，在这些原子的分子中不存在化学键。 (7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如 NH4Cl等。 (8)金属键只存在于金属单质或合金中。 3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 化学键的种类 实例 无化学键 罕有气体分子(单原子分子)He、Ne 非金属单质 O===O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子) 非极性共价键 只有共价键 极性分子： 共价化合物 特例：AlCl3 非极性分子： 、O==C==O 只有离子键 离子化合物 离子键、极性共价键 【典例2】以下表达正确的选项是( ) A.两种非金属原子间不可以能形成离子键 B.非金属原子间不可以能形成离子化合物 C.离子化合物中不可以能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 解析两种非金属原子间不可以得失电子， 不可以形成离子键，A对；当非金属原子构成原子团 时，可以形成离子化合物，如NH4 ，B错；离子化合物中可以有共价键，如： NaOH中的 Cl O—H键，C错；有离子键就是离子化合物， D错。 答案A