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高一鲁科版必修一化学知识点 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一鲁科版必修一化学知识点》的内容，具体内容：化学的 历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动，这也是高一化学的重点 难点。下面是我为您带来的高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。高一化学知识... 化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动，这也是高一化学 的重点难点。下面是我为您带来的高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳(一) 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜) ：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空 气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板) ：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 高一化学知识点归纳(二) 1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A.化合反应(A + B = AB)B.分解反应(AB = A + B)C.置换反应(A + BC = AC + B)D.复分解反应(AB + CD AD + CB)。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B.分子反应(非离子反应)。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A.氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B.非氧化还原反应 2.离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导 电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如 铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且 表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大 量共存。 A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32- ，OH-和NH4+等。 C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO- ，OH-和HCO3-等。 D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性) 则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 ⑷离子方程式正误判断(六看) 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用