铝（微课）-完整版PPT课件.ppt

* 你在日常生活中见到过哪些铝制品？ 想一想 根据你对铝的认识完成下列问题 1、 铝是一种 色的金属，具有良好的 性能，在自然界中的含量位居 。 2、 Al + HCl－ ； Al + CuSO4－ 。 3、 铝原子结构示意图 ， 推测其性质 。 【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几个实验来探索一下 【问】 1、铝箔与氧气的实验为什么要做两次？ 2、两次实验现象一样吗？ 【讲解】原来是铝的表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快形成新的氧化膜。构成氧化膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。 除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。你能写出相应的方程式吗？ 2Al + 3S = Al2S3 △ 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 点燃 4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃 【过渡】根据金属活动顺序表，活泼的金属可以与酸反应制的氢气，铝呢？有没有什么特殊的性质呢？ 【实验3-4】 在两支小试管中分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到了什么现象？ 【问】在反应过程中金属铝的化合价发生了变化，该反应应该为氧化还原反应。那么你能够运用双线桥标出铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 注意事项： 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 铝是还原剂，水为氧化剂 失3e－×2 2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O 得e －×6 还原剂 氧化剂 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 偏铝酸钠溶液显碱性 【讲解】金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，这种特殊的性质，我们称之为两性，金属铝即为两性金属。这也是金属铝的特殊性！ *