高中化学选择性必修一 1.1 反应热 课件 (共38张).pptVIP

2、测定——中和反应反应热的测定 (1)实验用品 及装置： 简易量热计（温度计、玻璃搅拌棒、内筒、外壳、隔热层）、量筒（50mL）两个 、50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/LNaOH溶液 (2)实验原理： 通过实验测量一定量的酸、碱稀溶液在反应前后的温度变化，依据Q=cmΔt计算放出的热量，再依据 ，计算反应热。 (3)实验步骤： 请按照下列步骤，用简易量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度 ①反应物温度的测量。 I、用量筒量取50mL0.50mol/L 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 II、用另一个量筒量取50mL0.55 mol/L NaOH溶液,用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。 ②反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 ③重复上述步骤①至步骤②两次。 （4）数据处理： ①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1),将数据填入下表。 II、反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液发生 中和反应时放出的热量为： (m1+m2)·c·(t2-t1)= ②取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 ③根据温度差和比热容等计算反应热。 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则： I、50mL0.50moL盐酸的质量m1=50g, 50mL0.55mo/ L NaOH溶液的质量m2=50g。 4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ III、生成1moH2O时放出的热量为 ????????? 温度 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/ ℃ HCl NaOH 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ? 2 25.9 25.9 25.9 29.4 3 26.4 26.2 26.3 29.6 3.4 3.5 3.3 HCl+NaOH====H2O+NaCl 1 1 0.05L×0.5mol/L=0.025mol 0.025mol (5)注意事项： ①要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干 ②减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。盖板上的两个孔不要开得过大，只要能正好使温度计和玻璃搅拌棒通过即可。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进装有盐酸的容器里（注意不要洒到外面），并立即用杯盖盖好，及时观察温度上升情况 ③操作规范、读数准确 a、所配溶液的浓度要准确，所用NaOH溶液最好是新配制的，久置的NaOH溶液往往由于吸收空气中的CO2导致浓度不准，影响实验结果。 b、要比较准确地测量出反应中溶液温度的变化，所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温后，才能使用，且中和后的温度一定要记混合溶液的最高温 c、温度计的水银球要完全浸没在溶液中，且不能靠在容器的底部或壁上。测混合液最高温度时，要随时读取温度值，以提高所测温度的精确度 d、量取液体体积时读数要准确 e、要用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应 (6)导致测定误差的因素 ①量取溶液的体积不准确 ②温度计读数有误（如未读取混合溶液的最高温度，就记为终止温度） ③实验过程中有液体溅出 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，从而引起实验误差 ⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中热量损失太大，从而引起误差 ⑥测过盐酸的温度计未用水清洗，便立即去测碱的温度，因热量损失而引起误差 ⑦溶液浓度不准确 ⑧没有进行重复实验 3、中和热： （1）定义： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l) 时放出的热量，叫做中和热 （2）表示方法： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol （3）说明： ①条件： 稀溶液，因浓酸或浓碱在稀释时会放出热量，使最终的中和热数值变大 ②反应物： 必须是强酸与强碱，因弱酸、弱碱电离吸热，使最终的中和热数值变小 ③生成物及其物质的量： 必须是1molH2O(l)； 不能有沉淀生成，因生成沉淀放热，使最终的中和热数值变大 ④表述： 用文字表述中和