高一化学盐类水解应用.pptx

3、比较盐溶液酸碱性的强弱;二、配制和储存盐溶液时，需考虑盐的水解。;三、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。;Al2（SO4）3 ;五、利用盐的水解除杂 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A．氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 ;六、推断现象并解释原因 （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于??NH4Cl溶液。;如：Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：;（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水;Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式; Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式;1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S);2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ ) A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-] B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-] C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-];3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-) C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O);4. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性 及 [Ac-]与 [Na+ ] 的关系如何变化?; 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).;（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.;草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.;如：农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” ;(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱; 盐类水解的规律;感谢您的观看！