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食用白醋中醋酸浓度的测定 实验五食用白醋中醋酸浓度的测定 一、实验目的和要求: 1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的采用方法和电解操作方式技术2．掌控naoh标准溶液的酿制和标定方法3．介绍强碱电解弱酸的反应原理及指示剂的挑选4．学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理 醋酸为有机弱酸（ka=1.8×10-5），用naoh标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·ml-1）表示。三、主要仪器和试剂： 5．碱式滴定管50ml6．移液管25ml7．容量瓶250ml；8．白醋（市售）9．氢氧化钠0.1mol·l-110．酚酞2g·l乙醇溶液、 11．邻苯二甲酸氢钾基准物质在100～125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。 1．0.1mol·l-1naoh标准溶液的酿制和标定 台秤上称取4g固体naoh于烧杯中，加入除去co2的蒸馏水，溶解完全后加水稀释至1l混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。 用差加法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别放在250ml锥形瓶中，每份0.4～0.6g，提蒸馏水40～50ml，等待试剂全然熔化后，重新加入2～3几滴酚酞指示剂，用待标定的naoh溶液电解至呈圆形微红色并维持30s不变白即为终点。排序naoh溶液的浓度。必须测量的相对平均偏差≤0.2%。2．食用白醋含量的测量 准确移取食用白醋25.00ml置于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25ml移液管分别取3份上述溶液置于250ml锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100ml食用白醋中含醋酸的质量。五、数据记录及处理 1．0.1mol·l-1naoh标准溶液的标定 2．食用白醋含量的测定 1.滴定管、移液管的操作方式必须规范2.所用蒸馏水无法含co2七、思考题 1.标定naoh标准溶液的基准物质常用的有哪几种？2.称取naoh和khc8h4o4各用什么天平？为什么？ 3.测量食用白醋含量时，为什么采用酚酞为指示剂？若想采用甲基橙或甲 4.强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中ph变化有哪些不同点？