烃的含氧衍生物.ppt

第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇和酚(1) 第一页，共十页。 教学目标: 1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途 重点: 乙醇的化学性质 第二页，共十页。 1.什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的氢原子被-OH取代产物是什么? 2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成? C2H5-Br+NaOH C2H5-OH+NaBr 水 △ 烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。 羟基化合物 醇 酚 链烃基与羟基相连而成 苯环与羟基直接相连而成 可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物 第三页，共十页。 一、醇 1、醇的分类： 醇 一元醇 多元醇 饱和一元醇: 不饱和一元醇 CnH2n+1OH ：如乙二醇、丙三醇等 2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流 相对分子质量 沸点/℃ 表3-1图 0 50 100 -50 -100 30 40 50 60 表3-2图 羟基数 沸点/℃ 0 150 200 100 50 1 2 3 ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● 醇 烷 乙？醇 丙？醇 醇的沸点远高于烷烃。 醇羟基越多沸点越高。 氢键 氢键数目增多 第四页，共十页。 3、乙醇 1）乙醇的物理性质和分子结构 a．乙醇的物理性质 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 b．乙醇的分子结构 ??化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH 结构式： 乙醇是极性分子 第五页，共十页。 2、乙醇的化学性质 2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 2）乙醇的消去反应 1）?乙醇与钠反应 现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动。 产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH 练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 P.49思考与交流 ② ① ③ ④ 实验装置及注意事项 实验3-1 第六页，共十页。 1）反应温度：170℃ 2）加碎瓷片 3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4）检查气密性 注意事项： 可能产生的现象分析 题外话：分子间脱水 3）乙醇与氢卤酸的取代反应 2CH3CH2-OH CH3CH2-O-CH2CH3+H2O 140℃ 浓H2SO4 ② ① ③ ④ 2CH3CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O △ 4）乙醇的氧化反应 乙醇能不能被其他氧化剂氧化？ 实验3-2 第七页，共十页。 怎样制备无水乙醇 CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH [O] [O] CH3CH2-ONa 乙醇的氧化反应 CH3CH2-Br CH2=CH2 CH3CH2-O-CH2CH3 乙醇的化学性质小结 Na H2O HBr NaOH水溶液 浓H2SO4 170℃ 浓H2SO4 140℃ CH3C-O-CH2CH3 O 4、乙醇的工业制法？ 5、醇的化学性质——与乙醇相似 第八页，共十页。 布置作业P.55 1、2、3 第九页，共十页。 内容总结 第三章 烃的含氧衍生物。4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物。乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑。CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH。1）反应温度：170℃ 2）加碎瓷片。3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4）检查气密性。2CH3CH2-OH CH3CH2-O-CH2CH3+H2O。CH3C-O-CH2CH3 第十页，共十页。 * *