电化学计算专题(共35张PPT).pptx

电化学计算专题PPT 第1页，共35页。 常见计算内容 1、根据电量求析出固体质量、产生气体体积 2、溶液pH 3、相对原子质量和阿伏伽德罗常数的计算 4、产物的量与电荷量关系的计算 第2页，共35页。 电化学的计算是高考中考查的基本内容。解题思路通常有两种： 一种是根据相应的电化学方程式进行计算 。 另一种是根据电极反应进行计算。 第3页，共35页。 一、 单一溶质的电解 1、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） 第4页，共35页。 思维透视 4OH - - 4e- = 2H2O+O2 ↑ n(Cu2+) ×2=0.5moL × 4 （电子守恒） n(Cu2+)=1mol C (Cu2+)=1mol/0.5L=2mol/L 阴极： 阳极： 2Cu2++4e- =2Cu 答案 D 第5页，共35页。 2、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） 第6页，共35页。 阴极： 2H++ 2e-=H2 ↑ （Cu2+完全放电后） 阳极： n(Cu2+)×2+0.5moL×2=0.5moL × 4 n(Cu2+)= 0.5moL C(CuSO4)= 0.5moL/0.5L=1.0moL/L 4OH - - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 思维透视 答案 C 第7页，共35页。 根据得失电子守恒各电极析出的 物质的量有如下关系： O2～2Cl2～2Cu～4Ag～2H2 ～4e- 这是电化学简单计算中重要的基本关系。 思维模式建立 第8页，共35页。 3、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积变化，电极上应析出的银的质量是：（ ） A．27mg　　 B．54mg　　　 C．108mg　　 D．216mg 第9页，共35页。 溶液酸性,生成了H+,C(H+)增大了0.001moL/L 生成n(H+)=0.5L × 0.001moL/L=5 × 10 - 4moL 消耗n(OH-)=5 × 10 - 4moL 4e- ～ 4 OH- ～ 4Ag 5×10 - 4moL 5× 10 - 4moL m(Ag)= 5×10-4moL×108g/moL=0.054g=54mg 答案 B 第10页，共35页。 4、用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（不考虑溶液体积变化），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为：（ ） A．2.24L　　　 B．4.48L　 C．1.12L　　　 D．11.2L 第11页，共35页。 溶液碱性，生成了OH-，C(OH-)增大0.1moL/L 生成n(OH-)=2L × 0.1moL/L=0.2moL 消耗n(H+)=0.2moL 2e- ～ 2 H+ ～ H2 ～ Cl2 0.2moL 0.1moL 0.1moL H2 和Cl2共0.2moL，即标准状况下为4.48L 思维透视 答案 B 第12页，共35页。 溶液酸性 溶液碱性 思维模式建立 n生成(H+) =n消耗(OH-) n生成(OH-) =n消耗(H+) n消耗(H+)= n(e -) n消耗(OH-)= n(e -) 第13页，共35页。 5、用石墨电极在一定温度下电解K2SO4 饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（ ） A． B. C. D. 第14页，共35页。 电解K2SO4 溶液就是电解水 电极反应：2H2O+2e- = 2H2+O2 amol amol 原溶液为饱和溶液，则析出的 n克晶体与amol水符合饱和溶液的组成 饱和溶液的质量分数为 思维透视 答案 c  第15页，共35页。 6、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4 饱和溶液中进行电解，一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wg Na2SO4·10H2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质质量分数为 第16页，共35页。 1、用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时