2022年广西高考化学试卷（甲卷）解析版.docVIP

2022年广西高考化学试卷（甲卷） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（　　） A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质 C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾” 2．（6分）辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶Q10的说法正确的是（　　） A．分子式为C60H90O4 B．分子中含有14个甲基 C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应 3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　） A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2﹣+2H+═H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O═HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O 4．（6分）一种水性电解液Zn﹣MnO2离子选择双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，Zn2+以Zn（OH）存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（　　） A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．MnO2电极反应：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O D．电池总反应：Zn+4OH﹣+MnO2+4H+═Zn（OH）+Mn2++2H2O 5．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA ?L﹣1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 6．（6分）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　） A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 7．（6分）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（　　） 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO﹣和HCO的水解常数 分别测浓度均为0.1mol?L﹣1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh（CH3COO﹣）＜Kh（HCO） B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：共58分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。 8．（14分）硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0×10﹣38 6.7×10﹣17 2.2×10﹣20 8.0×10﹣16 1.8×10﹣11 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 　 　。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 　 　、　 　。 （3）加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是 　 　（填标号）。 A.NH3?H2O B.Ca（OH）2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是 　 　、　 　、　 　。 （4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 　 　。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是 　 　。 （6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 　 　、　 　。 9．（15分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答