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钠的性质与制备; 钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，而且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。含钠化合物（如食盐、纯碱、小苏打等）在生产、生活中被广泛应用。;疑惑？？？？;思考：
1、钠在金属活动顺序表中的位置？
2、钠是第几号元素？最外层有几个电子？画出现钠原子的原子结构示意图。
3、“结构决定性质”，请预测金属钠可能有哪些性质？;【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，仔细观察钠表面的颜色。记录钠的颜色、状态、硬度。;钠是一种银白色金属
质软（硬度小）
ρNa > ρ煤油
;1、与O2反应;【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察实验现象。;2、与Cl2反应;【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，投入一小块(约绿豆般大小)金属钠，观察实验现象。; 实 验 现 象 讨 论;2Na + 2H2O == 2NaOH + H2;K,Ca能和水反应吗？情况如何？方程式怎样书写？;【练习】;英国化学家：
戴维;钠易与空气中的O2、H2O反应而不与煤油反应，且密度比煤油大，可以隔绝空气。;2Na＋CuSO4＋2H2O＝
Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ ;【交流与讨论】;和O2反应;
快中子反应堆的热交换剂
钠 钾 合 金（液 体）;高 压 钠 灯;呼吸面具（Na2O2）;作业：
一张钠的练习
顶尖课课练钠的性质和制取;钠的氧化物;（1）、氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成碱，或与酸溶液反应生成盐和水。
（2）、过氧化的是一种淡黄色的固体，具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。因此，过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑;Na2O+CO2==Na2CO3
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