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第1页，共31页，编辑于2022年，星期二 化学平衡图像专题 第2页，共31页，编辑于2022年，星期二 对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：  ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。 ②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 ③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。  ④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。  ⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。 第3页，共31页，编辑于2022年，星期二 1.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 第4页，共31页，编辑于2022年，星期二 二．常见图像分类 图像分类 时间为横轴 温度或压强为横轴 1.反应速率————时间图像 3.百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像 2.物质的量（浓度）——时间图像 4.百分含量——压强——温度图像 第5页，共31页，编辑于2022年，星期二 一、速率-时间图： 1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 第6页，共31页，编辑于2022年，星期二 二、速率-时间图： ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 ?若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 第7页，共31页，编辑于2022年，星期二 二、速率-时间图： ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动， m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 ?若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 第8页，共31页，编辑于2022年，星期二 二、速率-时间图： v逆 t1 t2 t v v正 ?对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 因素是升高温度。 第9页，共31页，编辑于2022年，星期二 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 二、速率-时间图： v逆 t1 t v v正 ?由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。 第10页，共31页，编辑于2022年，星期二 三、浓度 - 时间图： A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 （1）写出化学反应方程式： （2）求反应物的转化率： 2. 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 第11页，共31页，编辑于2022年，星期二 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应 浓度-----时间图像的关键: 第12页，共31页，编辑于2022年，星期二 3.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为___________