高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

教学设计 ?（一）创设问题情境，引入课题 ?首先展现了一个生活中常见的用品碳酸钠称作纯碱，而且这个问题与学生的已有认识有冲突，这样创设情境和引导，能够激发学生的学习热情和求知欲，为学习活动的开展奠定良好的心理基础。 ?（二）提出问题 ? 用pH试纸测定不同盐溶液的酸碱性，以直观性的实验，引起学生的认知冲突，产生疑问：哪些盐溶液显酸性、中性或碱性？为什么盐溶液显不同酸碱性呢？ 引导学生思考、实验探究，进一步调动学生继续探索的积极性，体现学生是学习的主体。 ?（三）解决问题 ?结合实验围绕上述大问题，将其细化为三个小问题： ?（1）醋酸钠溶液中存在着几种离子？ ?（2）那些离子之间可能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？ ?（3）为什么醋酸钠溶液碱性？ 这样通过问题的梯度表征，引导学生形成正确思考问题的思路，在实验事实的基础上学生自主探究、分析解决问题，小组内合作、相互评价与自我反思，学生可以较顺利的将所获得的新知识与自己已有的知识体系构建联系；且在此基础上运用动画模拟展示“溶液中微观粒子的相互作用，从而导致盐溶液呈不同酸碱性的原因”，顺利突破教学难点。 ?（四）获得知识 ? 在已有认识的基础上构建理论知识，归纳总结盐类水解的定义、实质，并感受知识的获得是在问题解决中进行的。这些认识来自于学生自身的体验，因此学生仅“懂了”，而且“信了”。从内心上认同这些观点，进而能够主动内化为自己的知识、能力、情感，并融入到学习活动中去。 ?（五）总结、巩固练习 ? 再次提出本课开始时问题，要求学生做出合理的解释，培养学生利用获得的知识解决实际问题的能力。 学情分析 学生已经学习了化学平衡移动原理、电离平衡及其移动原理、水溶液酸碱性的本质，并且具有分析简单平衡体系的能力，这是教学的有利条件。 由于本节内容涉及了上述知识的综合应用以及溶液中多种微粒间的相互作用，比较抽象、理论性强，学生难理解、学习积极性下降；同时，学生已有的经验认为盐溶液应该都是中性的，他们已有的“前知识”很难通过教师的简单讲解来改变，这是教学的不利因素。 效果分析 本堂课设计的测评题尽量做到了层层递进、由浅入深。但是学生做题中还是出现了以下几方面问题： （1）做题时审题不清，针对练习2题目设置为因水解显酸性，学生易选错； （2）对盐类水解的特点掌握不到位，达标题4有部分学生出错； （3）多元弱碱盐离子水解的方程式个别学生出错。 通过这部分题目练习，大部分学生达标效果较好，基本掌握了本节课的重点。 教材分析 “盐类的水解”是人教版《化学反应原理》第三章第3节的教学内容，包括盐类的水解概念、本质和盐类水解的应用等。 首先，从知识内容上看，它是在学生已经具备了化学平衡、弱电解质（包括水）的电离平衡以及水溶液酸碱性本质的基础上，研究盐类在水溶液中的行为，有利于促进学生的认知发展和对知识的综合应用。 ? 其次，从教材编写意图上看，可以作以下理解:盐类的水解知识的学习，既是对化学平衡、电离平衡等知识的巩固和应用，又为以后的学习作了必要的铺垫，也有利于学生形成完整的有关平衡问题的知识体系。 评测练习 针对练习题 1．判断下列盐溶液的酸碱性 CuSO4 FeCl3 K2S NaNO3 BaCl2 2．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　) A．NaHSO4　　　B．Na2CO3 C．HCl D．CuCl2 3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：COeq \o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ B．NH4Cl：NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH－ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF： F－＋H2O===HF＋OH－ 4．写出下列物质水解反应的离子方程式。 （1）CuCl2 （2）Na2S （3）Na2CO3 （4）Fe2(SO4)3 当堂达标 1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A．HCl B．Fe3＋ C.Cl- D．CH3COO－ 2．室温时下列溶液PH小于7的是(　　) A．氯化钾 B．硫酸铜 C．硫化钠 D．硝酸钡 3．下列溶液能