高中化学_电能转化为化学能教学课件设计.ppt

考纲要求: 了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 在近五年高考全国 I 卷中出现频率: 题号 考查知识点 分值 2012年 9 Fe做阳极电解KOH溶液的有关计算 9分 27(2) 电化学原理生产硫酸 2013年 10 电化学原理处理银器表面Ag2S 10分 27 锂离子电池 2014年 27(4) “四室电渗析法”电解制备H3PO2 4分 2015年 11 微生物电池 6分 2016年 11 三室电渗析法处理废水中的Na2SO4 8分 28(3) 电解过程阴极产物判断 要求：1. 独立完成； 2. 快速记忆预习案中知识点。 1. 预习案整理(4分钟) 预习案处理 1.突破电解池“五项措施” (1)分清阴、阳极: 与电源正极相连的为____极， 与电源负极相连的为____极。 (2)剖析离子移向：阳离子移向____极，阴离子移向____极。 阳 阴 两极的反应为“____氧____还” 阳 阴 阴 阳 (3)注意放电顺序。 ①阳极首先看__________， 如果是____________________________，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成_____，而不是_____)； 如果是惰性电极(________________)，则按溶液中阴离子的失电子能力放电，顺序为________________________________________。 ②阴极直接根据阳离子的放电顺序进行判断： _______________________________________________________________。 电极材料 活泼金属(Ag及Ag之前的金属) Fe2+ Fe3+ Au、Pt、石墨等 S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-及含氧酸根离子 Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水) ＞活泼金属阳离子 (4)书写电极反应式，要遵循三大守恒： ____________________________________。 ①单独写某一电极的电极方程式时系数为____________， ②阴阳极同时书写系数要满足________________________。 (5)溶液恢复原态措施。 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用____________分析。 一般是将从溶液中脱离的物质组合成_________加入原溶液。 质量守恒、电荷守恒和得失电子数守恒 最简整数比 得电子数和失电子数相等 质量守恒法 用惰性电极电解CuSO4溶液，若只有Cu2＋放电，可加入_____________复原，而若加入Cu(OH)2可复原溶液，则说明_______________________放电。 2.电解计算破题“两方法” (1)根据总反应式计算 (2)根据关系式计算 CuO或CuCO3 新化合物 等物质的量的Cu2+和H2O 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。 2. 完成探究案(6分钟) 要求：1. 快速、准确、独立完成； 2. 分析出每个电解池的电极反应和电解总反应。 电解池1 电解池2 课堂探究 1 2 阴极区 阳极区 Na+ SO32- 浓NaOH溶液 浓H2SO4 SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 2H+ +2e- = +H2↑ 课堂探究 1 2 3. 当堂达标(10分钟) 要求：1. 快速、准确、独立完成； 2.分析出每个电解池的电极反应和电解总反应。 当堂达标 1 2 3 4 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是(　　) A.Zn与电源的负极相连 B.ZnC2O4在交换膜右侧生成 C.电解的总反应：2CO2＋Zn===ZnC2O4 D.通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子　 C 通电 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH== 2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是(　　) A.甲池是电能转化为化学能的装置， 乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应式为 CH3OH－6e－＋2H2O == CO32－＋8H＋ C.反应一