《选四化学反应原理》复习详案.pdf

第一章化学反应与能量 燃料的使用 化 反应热 焓变 燃烧热 学 反 节约能源的意义 能源 应 与 热化学方程式 开发新能源 能 化学反应热计算 量 盖斯定律 一、基本化学反应模型理论 1、有效碰撞模型： 分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞 才可能是有效碰撞。 2、活化分子与活化能： 活化分子就是____________________ E 2 活化能就是 __________ E 1 3、催化剂的作用： 1、降低活化能 反应热 2、增多活化分子 3、有效碰撞机率增大； 二、反应热（焓变） 1 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 2 符号：用△H 表示。 单位：一般采用kJ/mol。 3 为吸热反应， 为放热反应。 4 反应热与物质内能，键能的关系 △H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 5 反应热测量，测量仪器叫量热计 三 燃 烧 热 概念: 25 ℃、101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热 量, 叫做该物质的燃烧热. 注意: ① 可燃物的化学计量数为 1, △H0, 以此为标准配平,其它计量数可整数 也可分数; ② 完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物: C → CO2 (g) H → H2O (l) S → SO2 (g) 四、中和热 1 概念：在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成 1mol水时放出的热量 注意：（1）强酸强碱反应中和热57.3kJ/mol 五、热化学方程式书写的注意事项？ 1、△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应， △H值“+” 表示吸热反应。单位“kJ/mol”。 2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa 3. 系数只表示物质的量，可以是分数。 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g 表示固体、液体和气体， 不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值 相等 六、化学反应热的计算 盖斯定律 定义: 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关 注意① 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热 数值也应该乘上该数; ② 热化学方程式相加减时,同种物质之间可 以相加减,反应热也随之相加减; ③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+” “-”号必须随之改变. 第二章化学反应速率与化学平衡 1．化学反应速率 （1）概念