高中一年级春季学期《化学》（人教版）课后练习（全册汇总）含答案.docVIP

课后作业 1.自主学习《必修2》P2-P9页： （1）根据自学理解画出本节知识结构图 （2）教材中P10中的1-6题 参考答案： 1.本章知识结构图（仅做参考，欢迎有更多不同思维导图在微信群分享） 2教材中P10中的1-6题 1.A 2.C 3.D 4.(1)C (2) SO2 C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O (3)bcd 5.取一份 酸雨 样品分成两份，一份加入被 盐酸酸化的 氯化钡 溶液，如有白色沉淀则有 硫酸根 离子。另一份加入 锌粉（或石蕊溶液），如有 气体生成（或变红）则有 氢离子。如果两个现象都出现，就可以证明有 硫酸。 6. 方法1.各蘸取少量，涂在白纸上，变黑的是浓硫酸，没明显变化的是稀硫酸。 方法2.将2个试管中的酸缓慢倒入一定量 水中， 水温明显升高的是浓硫酸，温度无明显变化的是稀硫酸 方法3.向2个 试管中都加入 铁片，不反应的是 浓硫酸，产生 气泡的是 稀硫酸 “二氧化硫”作业 1. 关于SO2的下列说法正确的是 A. 是无色有刺激性气味的气体，易液化 B. 点燃条件下与O2反应生成SO3 C. 具有强氧化性和还原性 D. 能使品红溶液氧化褪色 2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 3．下列关于SO2的说法中，正确的是 A. SO2能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 B. SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质 C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性 D. SO2具有较强还原性，所以不能用浓硫酸干燥 4. 为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 　A．饱和烧碱溶液　　　B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液　　　D．浓硫酸 5．具有漂白作用的物质有：①84消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④漂白粉，其漂白原理相同的是 　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①③④　　　　D．①②④ 6. 采集到的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，所得数据如下： 时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 请结合化学方程式解释上述变化的原因。 7. 已知：某同学根据CO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为： Ca2+ + 2ClO－+ CO2 + H2O == 2HClO + CaCO3↓，写出了SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应离子方程式 ：Ca2+ + 2ClO－+ SO2 + H2O == 2HClO + CaSO3↓，请问这样写对吗？为什么？ 答案：1 1 2 3 4 5 A D A B C 6.随着雨水放置，发生下列反应：2H2SO3+O2 == 2H2SO4 ，H2SO4是强酸pH减小。 7. 不对，因为Ca(ClO)2有强氧化性，而二氧化硫有强还原性，二者之间发生氧化还原反应。 第3课时《硫酸》作业 1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表： 浓硫酸 稀硫酸 物理性质 状态 加水 化学性质 铁片 铜片(加热) 白纸 胆矾 2.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是( ) A．对比①和②可以说明还原性Br－Cl－ B．①和③相比可说明氧化性Br2SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致， 说明酸性H2SO4HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 3.下列四种溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)的是( ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 4.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(