09 原子结构与性质复习（第二课时）新人教高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件.ppt

原子结构与性质 复习（第二课时） 年 级：高二 学 科：化学（人教版） 主讲人：王澜 学 校：北京师范大学附属实验中学 原子结构与性质 复习（第二课时） 年 级：高二 学 科：化学（人教版） 主讲人：王澜 学 校：北京师范大学附属实验中学 核外电子排布 泡利原理 洪特规则 能量最低原理 构造原理 能级、能层 核外电子分层排布 原子轨道 电子云 核外电子运动状态 光谱证据 量子力学模型 规律与解释 结构 位置 性质 位置 性质 如何对元素形成系统全面的认识? ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ p区 VIA族 第四周期 结构 结构 位置 性质 活动 尽可能多地写出硒元素及其化合物的性质 结构 结构 位置 性质 活动 尽可能多地写出硒元素及其化合物的性质 原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 第一电离能 电负性 p区 VIA族 第四周期 结构 结构 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 性质 原子半径 主族元素的原子半径的周期性变化 原子半径减小 原子半径增大 S 104 As 120 Se 118 Br 117 Te 137 原子半径的测量值（pm） 性质 最高正价：+6 结构 结构 位置 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ p区 VIA族 第四周期 主要化合价 价层电子：4s24p4 常见化合价 -2、+4、+6 -2 +4 +6 H2Se Na2SeO3 H2SeO4 性质 原子半径 主族元素的原子半径的周期性变化 失去电子的能力越来越弱 失去电子的能力越来越强 最高正价：+6 主要化合价 常见化合价 -2、+4、+6 价层电子：4s24p4 性质 原子半径 主族元素的原子半径的周期性变化 失去电子的能力越来越弱 失去电子的能力越来越强 最高正价：+6 主要化合价 常见化合价 -2、+4、+6 价层电子：4s24p4 原子序数 第一电离能（102 kJ·mol-1） 元素的第一电离能的周期性 磷 P 硫 S 氯 Cl 砷 As 硒 Se 溴 Br 锑 Sb 碲 Te 碘 I 性质 第一电离能 依据元素周期律预测第一电离能 ? 第一电离能（102 kJ·mol-1） 元素的第一电离能的周期性 与预测结果一致 原子序数 第一电离能（102 kJ·mol-1） 元素的第一电离能的周期性 与预测结果不一致 原子序数 磷 P 硫 S 氯 Cl 砷 As 硒 Se 溴 Br 锑 Sb 碲 Te 碘 I 性质 第一电离能 依据元素周期律预测 实验事实 ? 活动 比较硒元素和砷 元素的第一电离能 磷 P 硫 S 氯 Cl 砷 As 硒 Se 溴 Br 锑 Sb 碲 Te 碘 I 性质 第一电离能 实验事实 ? 结构 请写出基态As原子价层电子的轨道表示式 活动 比较硒元素和砷 元素的第一电离能 依据元素周期律预测 磷 P 硫 S 氯 Cl 砷 As 硒 Se 溴 Br 锑 Sb 碲 Te 碘 I 性质 第一电离能 实验事实 ? 结构 请写出基态As原子价层电子的轨道表示式 活动 比较硒元素和砷 元素的第一电离能 依据元素周期律预测 磷 P 硫 S 氯 Cl 砷 As 硒 Se 溴 Br 锑 Sb 碲 Te 碘 I 性质 第一电离能 实验事实 ? 结构 价层电子的轨道表示式 4s 4p ↑↓ ↑ ↑ As 4s 4p ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ Se ↑ 半充满 失去的电子是 已经配对的电子 活动 比较硒元素和砷 元素的第一电离能 依据元素周期律预测 第一电离能（102 kJ·mol-1） 元素的第一电离能的周期性 3s 3p ↑↓ ↑ ↑ P 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ S ↑ 原子序数 结构 性质 决定 体现 核外电子排布 元素的性质 性质 第一电离能 依据周期律预测 实验事实 ? 结构 价层电子的轨道表示式 ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 半充满 失去的电子是 已经配对的电子 磷 P 硫 S 氯 Cl 砷 As 硒 Se 溴 Br 锑 Sb 碲 Te 碘 I 4s 4p As 4s 4p Se 性质 第一电离能 电负性 描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 性质 电负性 电负性递增 电负性递减 性质 电负性 电负性递增 电负性递减 活动 预测硒元素的电 负性的取值范围， 并说明依据。 性