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第 1 章分析化学概论
1. 称取纯金属锌 0.3250g ，溶于 HCl 后，定量
转移并稀释到 250ml 容量瓶中，定容，摇匀。
2+
计算 Zn 溶液的浓度。
0.3250
n
解： 65.39 =0.004970 mol
0.004970 0.01988
0.25 mol/L
2. 有 0.0982mol/L 的 H2 SO4 溶液 480mL,现欲
使其浓度增至 0.1000mol/L 。问应参加
0.5000mol/L H 2SO4 的溶液多少毫升？
解：
3. 在 500ml 溶液中，含有 9.21g K 4 Fe(CN)6 。
2+
计算该溶液的浓度及在以下反响中对 Zn 溶
液的滴定度
2+ 4- +
3 Zn ＋ 2[Fe(CN) 6] ＋2 K =
K2Zn3 [Fe(CN) 6] 2
9.21
c 368.4 0.0500
解： 0.5 mol/L
3
T c 65.39 4.90
2 mg/mL
4 ．要求在滴定时消耗 0.2mol/LNaOH 溶液
25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢
H C O ? 2 H O
钾 (KHCHO) 多少克？如果改用 2 2 4 2 做基
8 4 4
准物质，又应称取多少克？
解：
应称取邻苯二甲酸氢钾 1.0 ～1.2g
H C O ? 2H O
应称取 2 2 4 2 0.3 ～0.4g
2 2 4
5. 欲配制 NaC O 溶液用于在酸性介质中标定
0.02mol ·L-1 的 KMnO4 溶液，假设要使标定时，
两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓
度的 Na2 C2O4 溶液？配制 100ml 这种溶液应称
取 Na2C2O4 多少克？
4- 2- + 2+
解： 2MnO +5C2O4 +16H =2Mn +10CO2
+8H2O
C Na2C2O4=0.05mol/L
6．含 S 有机试样 0.471g ，在氧气中燃烧， 使
S 氧化为 SO2 ，用预中和过的 H2O2 将 SO2 吸收，
全部转化为 H2SO4 ，以 0.108mol/
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