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2012 年全国统一高考化学试卷(大纲版)
一、选择题
1.下列关于化学键的叙述,正确的一项是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH﹣=Al(OH) ↓
3
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) +CO 2﹣=CaCO ↓+2OH﹣
2
3
3
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl +2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H O
2
2
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO
(g)+H O(g) CO (g)+H (g)△H<0 反应达到平衡后,为提高 CO
2
2
2
的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂
4.反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H
<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.
B.
C.
D.
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5.元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负二
价硫离子的半径.X 元素为( )
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,
外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡
逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的
顺序是( )
A.①③②④
7.在常压和 500℃条件下,等物质的量的 Ag O、Fe(OH) 、NH HCO 、NaHCO
3
B.①③④②
C.③④②①
D.③①②④
2
3
4
3
完全分解,所得气体体积依次为 V 、V 、V 、V ,体积大小顺序正确的是(
1
2
3
4
)
A.V >V >V >V
B.V >V >V >V
3 4 2 1
3
2
4
1
C.V >V >V >V
D.V >V >V >V
2 3 1 4
3
2
1
4
8.橙花醇具玫瑰及苹果香气,可作香料,其结构简式如下:
下列关于橙花醇的叙述,错误的是( )
A.既能发生取代反应,也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
C.1mo1 橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗 470.4L 氧气(标准状况)
D.1mo1 橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗 240g 溴
二、解答题(共 4 小题,满分 0 分)
9.原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中,a 的最外层电子数为其
周期数的二倍;b 和 d 的 A B 型氢化物均为 V 型分子,c 的+1 价离子比 e 的
2
﹣1 价离子少 8 个电子.
回答下列问题:
第 2 页(共 19 页)
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(1)元素 a 为
(2)由这些元素形成的双原子分子为
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线型的是
非直线型的是 (写两种);
(4)这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中,其晶体类型属于原子晶
体的是 ,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的
是 ;(每空填一种)
(5)元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用
于防毒面具,该反应的化学方程式为 .
,c 为 ;
;
,
10.现拟用图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉
样品(混有 CuO 粉末)中金属铜的含量
(1)制备一氧化碳的化学方程式是
(2)试验中,观察到反应管中发生的现象是
(3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母)
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯 2
(4)若试验中称取铜粉样品 5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为 4.8g
,则原样品中单质铜的质量分数为 ;
;
;尾气的主要成分是
;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样
品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)
②写出有关反应的化学方程式 .
;
11.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾
,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按图所示步骤进行操
作.
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