2020-2021学年重点高中高二上学期期中化学试卷(含解析).docxVIP

2020-2021学年重点高中高二上学期期中化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入(????) A. KNO3溶液 B. NaCl溶液 C. 铜粉 2. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括(????) ①制取原料来源广? ②热值高，燃烧产物无污染? ③储存方便? ④制备工艺廉价易行． A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 3. (异丁烯)与HCl发生加成反应的能量与反应历程如下： Ⅰ.(g)+HCl(g)→△H1(产物 Ⅱ.(g)+HCl(g)→△H2(产物 下列说法错误的是(????) A. △ B. 产物1和产物2互为同分异构体 C. 反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小 D. 反应Ⅱ中生成中间体2的反应速率比Cl-进攻中间体 4. 下列说法正确的是(????) A. 在101?kPa时，1?mol?H2完全燃烧生成气态水，放出285.8?kJ热量，H2的燃烧热为285.8 B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C. 在101?kPa时，1?mol?C与适量O2反应生成1?mol?CO时，放出110.5?kJ热量，则C的燃烧热为110.5? D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3?kJ?mol-1.若将含0.5? 5. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)?N A. 混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B. 达到平衡后，两种物质的浓度之比为2：1 C. 升高温度，平衡状态不改变 D. 若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20% 6. 下列说法表达错误的是(????) A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. “NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2 C. 在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高 D. 甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ?mo 7. 已知①NH3(g)+HCl(g)=NH ②NH3(g ③HCl(g)?液态水? ④NH3(aq)+HCl(aq)=N ⑤NH4Cl(s) 则第⑤个反应方程式中的△H5为(????)(单位为? A. +335.7 B. -335.7 C. +16.3 D. -16.3 8. 甲醇通过催化氧化制取甲醛，研究表明，甲醇与氧气的反应在热反应(图中实线)和催化反应(图中虚线)中均会产生甲醛，其反应中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是(????) A. 热反应时生成CO、CO2 B. 催化剂不能改变反应的焓变，但是能够降低反应活化能，加快反应速率 C. 催化反应时，主反应中碳原子的杂化方式发生了变化 D. 使用催化剂有利于甲醛生成的原因是显著降低生成甲醛反应的活化能并升高生成CO、CO 9. SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色( A. 三种物质使品红溶液褪色的原理相同 B. 标准状况下，1mol?Na2O2 C. Na2O2、 D. 等物质的量的Cl2和 10. 肼(H2NNH2 下列说法不正确的是(????) A. 反应N2 B. N2的电子式为 C. 1molH-O键的键能比1molN-H键的大 D. 断裂1molN-N键需要吸收154kJ能量 11. 臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol?NO2和1.0mol? A. 反应2N B. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数K C. 曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0?L D. 若c1=0.3mol?L 12. 已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2mol?Y置于一容积为2.的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是(????) t(min) 2 4.5 5 6 X的转化率 30% 40% 70% 70% A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B. 5min内Z反应速率为0.56mol/(L C. 6min时，容器中剩余1.4molY D. 反应在5.5min时，v 13. 用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的 是(????) A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方