质量守恒定律及应用.ppt

点燃 4.该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为：＿＿＿ 。 2∶1∶2 3. 环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。 CO2 * * 中考资源网 * 中考资源网 分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 回头望一望 从宏观和微观的角度说说物理变化和化学变化的区别是什么？ 情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化 情景思考 情景：铜片燃烧前后质量是否变化 情景思考 这些物质：火柴、蜡烛燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢？ ○火柴燃烧最后剩下灰烬 ○蜡烛充分燃烧，逐渐变短 化学变化中物质质量变小了吗？ ○铜片燃烧后表面变黑，质量变大。 化学变化中物质质量变大了吗？ 物质在发生化学变化时，参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间存在什么关系呢？ 参加化学反应的各 物质的质量总和 反应后生成物的各 物质的质量总和 等于 大于 小于 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年) 2Hg+O2 2HgO 加热 B 铁钉放入 硫酸铜溶液 将稀盐酸倒入烧杯中 C 气球 A 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定。 碳酸钙 碳酸钙 实验现象： 反应原理： 结论：　　 　　 （1）锥形瓶中有蓝色沉淀生成 m(NaOH)+ m(CuSO4) = m[Cu(OH)2]+ m(Na2SO4) （2）天平平衡 A 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定。 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 实验现象： 反应原理： 结论：　　 　　 （1）铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。 m(Fe)+ m(CuSO4)　= m(FeSO4) + m(Cu) （2）天平平衡 B 铁与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 M1 = M2 实验现象： （1）固体溶解，有大量的气泡产生； 反应原理： （2）天平指针向右倾斜（变轻） C 石灰石与稀盐酸反应前后质量总和的测定。 结论：　　 　　 反应后物质的质量总和减少　　 　　 CaCO3+HCl CaCl2 + H2O + CO2 M1 ＞ M2 质量守恒定律（见书P102） 参加化学反应 的各物质的 质量总和 生成的各物质的质量 总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 把握质量守恒定律应注意几点 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“ 反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体（密闭的容器内进行）等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应的物质的质量不能算在内（比如①有催化剂参加的反应；②剩余的反应物等）。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量 化学反应 参加反应的 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年) 失败 成功 Hg+O2 HgO 加热 1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。 波义耳--英国 拉瓦锡--法国 1777年，他在密闭容器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变。 至此，质量守恒定律才获得公认。 判断对错： 1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 （ ） × 2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量（ ） × 思考：蜡烛燃烧后质量减小了，而铜片燃烧后质量增加了。请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1.蜡烛燃烧 2.铜片燃烧 生成的二氧化碳和跑到空气中去了，所以质量减少了。 铜与空气中的氧气发生反应，所以最后生成