常见碱的化学性质.pptVIP

二、常见的碱 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 思考：除去二氧化碳用石灰水还是用氢氧化钠溶液好？ * * * * * * * * * * * * * * * * * * 【知识准备】 1、氢氧化钠：化学式 ，俗称 、 、 ； 色固体， 溶于水，溶解时 热；在空气中易吸收 而潮解，可作为 ；有强腐蚀性。 2、氢氧化钙：化学式 ，俗称 、 ； 色粉末状固体， 溶于水。其水溶液称 ，在空气中会与 反应变质，化学方 程式： 的 3、氨水： 的水溶液叫氨水，氨水显 性。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变 。 4、某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，但不一定是 。向该溶液中滴加石蕊试液，显 色。 导学案-答案 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ↓ NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 白 易 水分 干燥剂 Ca(OH)2 消石灰 熟石灰 白 微 CO2 石灰水 碱 蓝 碱 氨气 碱 蓝 放 V1 常见碱的化学性质 紫色石蕊 试液 无色酚酞 试液 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 在白色点滴板的空穴里分别滴入2~3滴氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再各滴加1~2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。 与指示剂反应 碱性溶液 判断 变蓝 变蓝 变红 变红 Part 1 　 活动与探究一 碱液使石蕊试液变蓝，使酚酞变红 与某些非金属氧化物反应 CO2+石灰水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O NaOH + CO2 NaOH + SO2 （1）实验室为什么不用氢 氧化钠溶液来检验CO2？ NaOH溶液 NaOH溶液 二氧化碳 CO2+烧碱溶液 SO2+烧碱溶液 ↓ ？ ？ ？ ？ ？ ？ ？ 2 = Na2CO3 + H2O 碱+某些非金属氧化物 盐+水 （2）为什么用石灰水检验或吸收少量CO2，而用氢氧化钠溶液吸收大量CO2？ （3）将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现， 如何判断NaOH溶液与CO2确实发生了反应？ 2 = Na2SO3 + H2O 与酸的反应(中和反应） 氢氧化钠与硫酸反应 NaOH+H2SO4 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+ HCl 碱+酸 盐+水 2 ==Na2SO4+ 2H2O 2 == CaCl2+ 2H2O 与某些盐的反应 硫酸 铜溶液 硫酸铜 溶液 烧碱溶液 石灰水 Part 1 　 活动与探究二 与硫酸铜 溶液 反应 在白色点滴板的空穴里分别滴入1~2滴石灰水、烧碱溶液，再各滴加1~2滴硫酸铜溶液。观察现象。 与硫酸铜反应 石 灰 水 现象 反应 方程式 烧 碱 溶 液 现象 反应 方程式 有蓝色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2 + CuSO4 NaOH + CuSO4 碱+某些盐 新盐+新碱 = CaSO4 + Cu(OH)2 2 = Na2SO4 + Cu(OH)2 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱溶液有许多相似的性质。 NaOH ==　Na+ + OH- Ca(OH)2== Ca2+ + 2OH- 碱的通性●原因 没有自由 移动的离子 形成自由 移动的离子 性 可 才 溶 碱 性 的 碱 性 可 具 有 同 质 的 共 S 水溶液 与指示剂反应 与某些非金属氧化物的反应 与酸的反应 与某些盐的反应 可溶性的碱具有的共同性质 可溶性 碱 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓