硫酸及硫酸生产原理.pptxVIP

会计学;;;;;水的反常膨胀现象 一般物质由于温度影响，其体积为热胀冷缩。但也有少数热缩冷胀的物质，如水、锑、铋、液态铁等，在某种条件下恰好与上面的情况相反。实验证明，对0℃的水加热到4℃时，其体积不但不增大，反而缩小。当水的温度高于4℃时，它的体积才会随着温度的升高而膨胀。因此，水在4℃时的体积最小，密度最大。湖泊里水的表面，当冬季气温下降时，若水温在4℃以上时，上层的水冷却，体积缩小，密度变大，于是下沉到底部，而下层的暖水就升到上层来。这样，上层的冷水跟下层的暖水不断地交换位置，整个的水温逐渐降低。这种热的对流现象只能进行到所有水的温度都达到4℃时为止。当水温降到4℃以下时，上层的水反而膨胀，密度减小，于是冷水层停留在上面继续冷却，一直到温度下降到0℃时，上面的冷水层结成了冰为止。以上阶段热的交换主要形式是对流。当冰封水面之后，水的冷却就完全依靠水的热传导方式来进行热传递。由于水的导热性能很差，因此湖底的水温仍保持在4℃左右。这种水的反常膨胀特性，保证了水中的动植物，能在寒冷季节内生存下来。这里还应注意到，冰在冷却时与一般物质相同，也是缩小的。受热则膨胀，只有在0℃到4℃的范围内的水才显示出反常膨胀的现象来。; 93%：-27℃ 98.5%： 1.8℃ 100%：10.371℃ 硫酸是强酸之一，不仅具有强酸的通性，而且还有它的特性，例如98％H2SO4具有脱水、氧化、吸水等性能。;;;;;; 硫酸是最重要的无机强酸之一，浓硫酸具有强酸性、强氧化性、强的吸水性等。当加热到30℃以上放出蒸气，加热到200℃以上，散发出三氧化硫。? ⒈?硫酸是一种强酸，具有酸的特性，它的化学性质非常活泼，根据硫酸的浓度和温度及金属的种类不同，而生成H2、H2S、SO2、S及金属的硫化物和硫酸盐。? a、稀硫酸能与金属直接反应，放出氢气，所以它对金属具有强烈的腐蚀性。;;;通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。  分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢???子的数目，分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。  无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。含氧酸的命名：对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将 其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如： ;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;在使用温度(400~600℃)下，载体表面上的V2O5—K2SO4 组分处于熔融状态，催化 反应实际上是在熔融液层中进行 触媒的失活及再生 ?1、失活的原因 （1）、水酸雾和矿尘的影响?单纯的水蒸汽对催化剂影响不大,但若与SO3。结合,生成酸雾,再与矿尘作用,会生成硫酸铁而结皮,增加通气阻力。水和酸雾还可能使催化剂组分中碱金属钾盐作用析出,生成一种低熔点混合物,也会出现结块现象,导致系统阻力增加,影响转化效率。水份、酸雾净化指标应按原化工部的规定,即进转化：水份<0.1克/?m3；酸雾<0.005克/m3?(二级电雾流程)或0.03?克/?m3(一级电雾或文氏管除雾流程)；矿尘净化指标建议控制在不超过1毫克/?m3 ?;（2）、砷、氟的影响?炉气中砷含量高,可使催化剂中毒,活性下降。炉气中氟含量高,会使催化剂粉化,破坏机械强度,同时氟会腐蚀设备,降低设备使用寿命。砷净化指标,建议控制在1毫克/?m3以下；氟净化指标,建议控制在不超过5毫克/?m3 2、催化剂再生?硫酸工业生产中所用的钒催化剂在转化器中，经过一定时间的运行，饱受水份及SO2气体的冲击，其强度逐渐降低，以至碎裂，导致床层阻力逐渐加大，转化率下降，终于难以维持生产，必须更换新催化剂。而弃掉的催化剂中据化学分析，除了活性组分V2O5；含量减少外(仍含V2O5，3～5%)，其它重要成分K2SO4和SiO2含量基本符台要求，如能通过重新制造出再生钒催化剂，并达到同新催化剂基本相同的效果，则每吨废催化荆可回收利用载体硅藻土近1吨和V205?40公斤左右，可大大降低硫酸生产成本。而且废钒催化