重庆市学年高一化学下学期期中试题（含解析）.docVIP

精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 高一化学下学期期中试题 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1.下列各项表达式不正确的是（ ） A. N2的电子式： B. 二氧化碳分子的结构式为 O=C=O C. NaCl的电子式： D. F－的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故不选A；B.二氧化碳中存在两个碳氧双键，结构式为：O=C=O，故不选B；C.氯化钠为离子化合物，电子式中应该标出离子所带的电荷，正确的电子式为：，故选C；D.氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故不选D； 答案：C 【点睛】注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法及区别。 2.下列排列顺序错误的是（ ） A. 酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B. 碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D. 半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A.同一周期从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故不选A； B.同一主族从上到下金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故不选B； C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性SiH4<NH3<H2O<HF,故选C； D.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋，故不选D； 答案：C 3.下列有关13C、15N的叙述正确的是（　　） A. 13C与15N有相同中子数 B. C60与13C互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 13C中子数13-6=7与15N有中子数15-7=8，中子数不相等，故A错误； B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C是原子不是单质，故B错误； C.同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，因此15N与14N互为同位素，故C正确； D. 15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，电子数与中子数不相等，故D错误； 答案：C 4.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（　　） A. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 B. 在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量 C. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D. 只有化学反应中才有能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.放热反应不一定能自发进行，比如铁的燃烧虽然是放热反应，但是需要提供高温才能引发，硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，故A错误； B.在化学反应过程中反应物的总能量不等于生成物的总能量，对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故B错误； C化学键的断裂吸收能量，化学键的生成释放能量，故C正确； D.不只有化学反应中才有能量的变化，例如物质的三态变化就涉及了能量的变化，故D错误； 答案：C 【点睛】本题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系。易错选项D。 5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】A 【解析】 试题分析：根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中