重庆市学年高一化学下学期期中试题（含解析） (2).docVIP

精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 高一下学期期中考试 化学试题 1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 制农药的材料 D. 半导体材料 【答案】D 【解析】 位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，故容易找到半导体材料； 2.下列说法中正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低 B. 日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素与的中子数相等 C. 人体运动所需要的能量与化学反应无关 D. 化学反应限度是不可改变的 【答案】A 【解析】 【详解】A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低，A正确； B. 与的中子数分别是131－53＝78、137－53＝84，中子数不同，B错误； C. 人体运动所需要的能量与化学反应有关，C错误； D. 化学反应的限度是可以改变的，D错误； 答案选A。 3.下列有关化学用语正确的是（ ） A. 原子核内有8个中子的碳原子148C B. 硫离子的结构示意图： C. NH3的电子式： D. N2的结构式：N≡N 【答案】D 【解析】 【详解】A. 原子核内有8个中子的碳原子，其质量数为6+8＝14，可表示为146C，A错误； B. 硫离子的质子数是16，核外电子数是18，离子结构示意图为，B错误； C. NH3是共价化合物，电子式为，C错误； D. N2分子中含有三键，结构式为N≡N，D正确； 答案选D。 4.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 石灰石的分解反应 B. 铝与稀盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 D. NaOH与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。 详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误； B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确； C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误； D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。 答案选B。 5.下列说法正确的是（ ） A. 稳定性：HCl＜HBr B. 氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏 C. H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物 D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，A错误； B. 氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B错误； C. H2O2的电子式为，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，C正确； D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D错误； 答案选C。 【点睛】明确化学键的含义和构成条件是解答的关键，注意化学键和化合物关系的判断，即含有离子键的化合物是离子化合物，只有共价键的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不能存在离子键。 6.下列性质变化规律判断正确的是（ ） A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B. 稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF C. 还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 【答案】D 【解析】 【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A错误； B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是C＜N＜O＜F，则稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，B错误； C. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－，C错误； D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜P＜S＜Cl，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，D正确； 答案选D。 7.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为 A. v（NH3）= 0.004mol?L-1?s-1 B. v（O2）= 0.15mol?L-1?min-1 C. v（