(备战2021)高中化学超详细必修2：知识点归纳总结归纳(word版,14页)-(人教册高中一年级高一期末)AqwUwH.docx

第 第 PAGE 10 页，共 11 页 一、原子结构  质子（ Z 个） 第一章物质结构元素周期律 原子核 注意： ］中子（ N 个） 质量数 （ A）=质子数 （ Z） +中子数 （N） 1. 原子（ AX）w 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子地核外电子数 核外电子（ Z 个） 名 师 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1 ~ 20 号元素原子核外电子地排布： 归 纳 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 总 结 2. 原子核外电子地排布规律：①电子总为尽先排布在能量最低地电子层里；②各电子层最多容纳地电子 | | 2 学 数为 2n 业 有成 : ③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个） , 次外层不超过 18 个，倒数第三层电 子数不超过 32 个；电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 更， 对应表示符号： K L M N O P Q 更 上 一 3. 元素、核素、同位素 层 楼 元素：具有相同核电荷数地同一类原子地总称； 核素：具有一定数目地质子与一定数目地中子地一种原子； 同位素：质子数相同而中子数不同地同一元素地不同原子互称为同位素； （ 对于原子来说 ） 二、元素周期表 编排原则： ① 按原子序数递增地顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同地各元素从左到右排成一横行；（周期序数 =原子地电子层数） ③ 把最外层电子数相同 地元素按电子层数递增地顺序从上到下排成一纵行 主族序数 =原子最外层电子数 第一周期核外电子层数12短周期 第一周期 核外电子层数 1 2 短周期 第二周期 2 8 周期 第三周期 3 8 元（（ 元 （（ 7 个横行） 第四周期 素 周 （ 7 个周期） Y 长周期 虫 第五周 第六周期 期 第七周期  4 18 5 18 6 32 7  元素种类 种元素种元素种元素 种元素 种元素种元素 未填满（已有 26 种元 A 主族： U A?叩 A 共 7 个主族 族 副族： 山 B^W B、 I B-H B, 共 7 个副族 18 个纵行） 第別族：三个纵行， 位于 W B 与 IB 之间 <16 个族） 零族： 稀有气体三、元素周期律 元素周期律：元素地性质（核外电子 排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷 数地递增而呈周期性变化地规律；元素性质地周期性变化实质为元素原子核外电子排布地周期性变化 地 必然结果； 同周期元素性质递变规律 第三周期元素 uNa 12 Mg 13AI 14 Si 15 P 16 S 17 CI 18Ar （ 1） 电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加 （ 2） 原子半径 原子半径依次减小 ■ — （ 3） 主要化合价 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 ⑷金属性、非金属 性 金属性减弱，非金属性增加 + 5 F + 6 + 7 - 3 - 2 - 1 ■ （ 5） 单质与水或酸置 换难易 冷 水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 — — （ 6） 氢化物地化学式 — SiH 4 PH HS HCl — （ 7） 与 H2 化合地难易 — 由难到易 — （ 8） 氢化物地稳定性 — 稳定性增强 厂」 — — （ 9） 最高价氧化物地 化学式 NstO MgO Al 2O SiO 2 BC5 SO CI 2O 最咼 价氧 化物 对应 ） 化学 式 NaOH  Mg(OH) Al(OH) 3 H2SiO 3 HPO HSO HCIO 名 师 水化 物 归 纳总 ） 酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 减酸 强酸 很强 地酸 结 （ 12 ） 变化 规 | 律| 学 律 碱性减弱，酸性增强 ? 有业 第 I A 族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr （ Fr 为金属性最强地元素，位于周期表左下方） 有 ，成 第叩 A 族卤族元素： F Cl Br I At （ F 为非金属性最强地元素，位于周期表右上方） ， 上更 ★判断元素金属性与非金属性强弱地方法： 上 层一 （ 1） 金属性强（弱）一一① 单质与水或酸反应生成氢气容易 （难）；②氢氧化物碱性强（弱）； ③相互置换反应（强制弱） Fe + 层 楼 CuSQ = FeSO + Cu ； （ 2） 非金属性强（弱）一一① 单质与氢气易（难）反应；②生成地氢化物稳定 （不稳定）；③最高价氧 化物地水化物（含氧酸）酸性强 （弱）：④相互置换反应（强制弱） 2NaBr + Cl 2= 2NaCI + Br 2 （ I） 同周期比较 : 金属性： Na > Mg> Al 与酸或水反应：从易 T 难 碱性： NaO > Mg （OH