大学物理化学知识点归纳[汇编].docxVIP

精品资源·有用参阅品 概括总结·汇编收拾 Summary compilation 第一章 气体的pvT联系 抱负气体状况方程 pV=（m/M）RT=nRT （1.1） 或pVm=p（V/n）=RT （1.2） 式中p、V、T及n的单位别离为Pa、m3、K及mol。Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1称为摩尔气体常数。 此式适用于抱负，近似于地适用于低压下的实在气体。 二、抱负气体混合物 1．抱负气体混合物的状况方程 （1.3） pV=nRT=（）RT pV=mRT/Mmix （1.4） 式中Mmix为混合物的摩尔质量，其可标明为 MmixMB (1.5)Mmix=m/n=/（1.6） 式中MB为混合物中某一种组分B的摩尔质量。以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合体系均匀摩尔质量的核算。 2.道尔顿规则 pB=nBRT/V=yBp （1.7） P= (1.8) 抱负气体混合物中某一种组分B的分压等于该组分独自存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分独自存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。以上两式适用于抱负气体混合体系，也近似适用于低压混合体系。 3.阿马加规则 VB*=nBRT/p=yBV （1.9） V=∑VB* （1.10） VB*标明抱负气体混合物中物质B的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。抱负气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。以上两式适用于抱负气体混合体系，也近似适用于低压混合体系。 三、临界参数 每种液体都存在有一个特别的温度，在该温度以上，不管加多大压力，都不行能使气体液化，咱们把这个温度称为临界温度，以Tc或tc标明。咱们将临界温度Tc时的饱满蒸气压称为临界压力，以pc标明。在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以Vm,c标明。临界温度、临界压力下的状况称为临界状况。 四、实在气体状况方程 1.范德华方程 （p+a/Vm2）(Vm-b)=RT (1.11) 或（p+an2/V2）(V-nb)=nRT (1.12) 上述两式中的a和b可视为仅与气体品种有关而与温度无关的常数，称为范德华常数。a的单位为Pa·ｍ６·mol，b的单位是m3mol.-1。该方程适用于几个兆帕气压规模内实际气体p、V、T的核算。 2.维里方程 Z(p，T)=1+Bp+Cp+Dp+… （1.13） 或Z(Vm, ,T)=1+B/Vm+C / Vm2 +D/ Vm3 +… （1.14） 上述两式中的Z均为实际气体的紧缩因子。份额常数B’,C’,D’…的单位别离为Pa-1,Pa-2,Pa-3…;份额常数B,C,D…的单位别离为摩尔体积单位[Vm]的一次方，二次方，三次方…。它们顺次称为第二，第三，第四……维里系数。这两种巨细不等,单位不同的维里系数不只与气体品种有关，而且仍是温度的函数。 该方程所能适用的最高压力一般只需一两个MPa，仍不能适用于高压规模。 五、对应状况原理及紧缩因子 1.紧缩因子的对应式 ZPV/(nRT) =pVm/(RT) （1.15） 紧缩因子Z是个量纲为1的纯数，抱负气体的紧缩因子恒为1。必定量实际气体的紧缩因子不只与气体的T，P有关，而且还与气体的性质有关。在恣意温度下的恣意实际气体，当压力趋于零时，紧缩因子皆趋于1。此式适用于纯实际气体或实际气体混合体系在恣意T，p下紧缩因子的核算。 2.对应状况原理 Pr=p/pc (1.16) Vr=Vm/Vm,c (1.17) T=T/Tc (1.18) pr、Vr、Tc别离称为比照压力、比照体积和比照温度，又统称为气体的比照参数，三个量的量纲均为1。各种不同的气体，只需有两个比照参数相同，则第三个比照参数必定（大致）相同，这便是对应状况原理。 热力学第一规则 热力学根本概念 状况函数状况函数，是指状况所持有的、描绘体系状况的微观物理量，也称为状况性质或状况变量。体系有确认的状况，状况函数就有定值；体系始、终态确认后，状况函数的改动为定值；体系康复本来状况，状况函数亦康复到原值。 热力学平衡态 在指定外界条件下，不管体系与环境是否彻底阻隔，体系各个相的微观性质均不随时刻产生改动，则称体系处于热力学平衡态。热力学平衡须一起满意平衡（△T=0）、力平衡（△p=0）、相平衡（△μ=0）和化学平衡（△G=0）4个条件。 二、热力学第一规则的数学表达式 1.△U=Q+W 或dU=ΔQ+δW=δQ-pambdV+δW` 规矩体系吸热为正，放热为负。体系得功为正，对环境做功为负。式中pamb为环境的压力，W`为非体积功。上式适用于关闭体系的