初三化学中考考点归纳与点拨602.docxVIP

化学中考考点归纳 考点1:物质的变化、性质、反应类型 （1）判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也 可能是物理变化。 ⑵物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来 的性质属于化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等 ）。 （3） 四种基本反应类型是： 化合（A+B tAB）、分解（ABt A+B）、置换（C+AB 宀 AC+B）、复分解（AB+CD 宀 AD+CB） 氧化还原反应中有关概念的关系 得氧一一氧化一一还原剂 （C、CO、H2等）；失氧一一还原一一氧化剂 （02、CuO、Fe203等）。 考点2:空气的成分、应用、污染和防治 （1） 空气成分及体积分数： N278 % 0221 %、稀有气体0.94%、C02 0.03%其他杂质气体 0.03% （2） 应用：氧气（供给呼吸、支持燃烧）、氮气（作保护气等卜稀有气体（作保护气或电光源来产生各种 色光，如氖气一一红色光 ） ⑶污染大气的物质是可吸入颗粒 （如沙尘）和有害气体住要是CO、N02、S02）,大气污染引发三大环 境问题一一温室效应（C02,但C02不是大气污染物卜酸雨（S02）、臭气空洞（氟氯代烃，即氟里昂） （4） 三大化石燃料一一天然气、石油、煤 （燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧 化物，煤燃烧会产生 S02）。氢气是最理想的燃料（取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产 物是水没有污染）但现有技术条件下成本较大。改善能源结构 （如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气 东输用天然气代替煤气等卜控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。 考点3:氧气的性质、制法、用途 （1）无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体， 氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。 物质 主要现象 化学方程式 碳 剧烈燃烧、发岀自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C 亠 点燃 C亠 C + 02 — CO2 硫 发岀蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 C 亠点燃CC S + O2— SO2 磷 发岀自光、放热、生成自烟 .— ―点燃_ _ 亠 4P + 50 2— 2P2O5 铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 点燃 3Fe + 2O2—Fe3O4 铝 居“烈燃烧、发岀耀眼白光、放岀大量的热、生成白色固体 4Al + 3O 2■点燃 2AI2O3 镁 居“烈燃烧、发岀耀眼白光、放岀大量的热、生成白色固体 （空气中即可燃烧） 2Mg + O 2竺2MgO （2）实验室两种制法: 2KMnO4上一K2MnO4 + MnO 2 + O2 f （固固加热型）（组、检、装、夹、点、收、移、熄 ） 2H2O2 ^== H20+ 02 f （固液不加热型）（Mn0 2作催化剂“一变两不变”） 可用排水法（不易溶于水）或向上捧空气法（密度比空气大，3229）收集 工业上用分离液态空气的方法得到氧气 （氧气的沸点比氮气高.物理变化 ）。 （3）用途：供给呼吸、支持燃烧 考点4:燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸 燃烧一一即剧烈氧化（在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸）氧化 缓慢氧化（可能引发自燃） 燃烧三条件（缺一不可）—可燃物、助燃物（通常为氧气）、达到着火点 灭火只需去掉一个条件（三缺一）即可。要记住一些消防安全标志。 考点5:物质的组成与构成，原子核外电子排布 （1） 宏观上，物质由元素组成（可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物 ）。元素是核电 荷数相同（即质子数相同卜中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。 （2） 原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量~质子数 +中子数 （3） 核外电子分层排布规律：第一层最多只能排 2个电子：第二层最多只能排 8个电子：最外不能 超过8个电子。【要求会书写 1-18号元素的原子（离子）结构示意图】 （4） 元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下： 最外层电子敛 元素的性质（原子的性质与元素的化合价） 元素的种别 少于4个 原子易失去电子形成阳离子?所带正电荷数: 最外层电子数 金属元素 等于4个 不容易得电子，也不容易失电子 C、Si 等 多于4个少于8个 原子易得到电子形成阴离子?所带负电荷数 =（8-最外层电子数） 非金属元素 等于8个 稳定结构 稀有气体元素 般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如 He与Mg （5）微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下: 物质类型 构成物质的徽粒 实 例 金属、极少数非金属单质及其化合物 原子 Mg、Hg、（C、Si、SQ）等 绝大