初三化学酸和碱知识点归纳.docxVIP

《酸和碱》知识点归纳 一、 酸、碱、盐的组成 ｛酸是由氢元素和酸根组成的化合物 女口 ：硫酸（H2SQ）、盐酸（HCI）、硝酸（HNO） 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH ? H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 女口：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、 酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状 态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 （敞口置于空气中，瓶口有白雾） 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性  ①金属除锈 ①金属除锈 用途 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油 2、 酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+) 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 金属+酸—盐+氢气 碱性氧化物+酸—盐+水 碱+酸—盐+水 盐+酸—另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 3、 三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO及 HNO SQ2- ①Ba(NO)2及 HNO②HCl 及 BaCb CO2- HCl及石灰水 、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀 性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH》+NaCO== CaCOj +2NaOH CaO +HO== Ca(OH) 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧 化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔 多液 建筑： 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 0H) 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 酸性氧化物+碱—盐+水 酸+碱—盐+水 盐+碱—另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如 Cu(OH) 2 ACuO +H0 2Fe(OHp AFGQ+3H0 ②常见沉淀：AgClJ BaSQ J Cu(OH) 2 J F e(OH) 3 J Mg(OH)2 ； BaCQj CaCQj ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化 凡能与酸反应生成盐和水的 氧 物 化物 疋 大多数非金属氧化物是酸性氧化 大多数金属氧化物是碱性氧化 义 物 物 大多数酸性氧化物是非金属氧化 物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 (1)大多数可与水反应生成酸 (1)少数可与水反应生成碱 学 CO+HO== HCO NqO +HO== 2NaOH 性 SO+HO== HSO K2O +HO== 2KOH 质 SO+HO== HSQ BaO +HO== Ba(OH) CaO +HO== Ca(OH2 （2）酸性氧化物+碱—盐+水 CO +Ca（OH）2== CaCOj +H0 （不是复分解反应） (2)碱性氧化物+酸—盐+水 Fe2Q+6HCI== 2FeCl3+3HO 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH 1、 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、 应用: （1） 改变土壤的酸碱性 （2） 处理工厂的废水 （3） 用于医药 3、 溶液酸碱度的表示法一一pH （1） 0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2） pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照, 读出溶液的pH （读数为整数） （3） 酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO） pH＜的雨水为酸雨 酸和碱》复习练习 1、下列各组中的式、名与化学名称均一致A、CaO 熟石灰 氧化钙、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸 氢氯酸、NaOH纯碱氢氧化钠2、列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是A、实验室制取氢气、金属表面除锈C、 1、 下列各组中的 式、 名与化 学名称 均一致 A、 CaO 熟石灰 氧化钙 、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、 HCl 盐酸 氢氯酸 、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2、 列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 A、 实验室制取氢气 、金属表面除锈 C、 敞口放置在空气中， 溶质的质量分数会变小 D 、清洗水壶中的水垢 实验室里 鉴别稀硫酸和 盐酸，可以选用的试 A、 氧化铜 、 氢氧化钡 氯化钡 D 、