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人教版高一化学必修二基础知识常考试题:工艺流程综合题
单项选择题:
1、空气吹出法工艺(如图所示)是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列说法错误的是( )
A、步骤④、⑤是为了富集溴
B、步骤③说明溴具有挥发性
C、步骤④过程中,溶液的pH不断增大
D、步骤⑧中的混合物可用分液漏斗分离
2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是( )
A、过程①的分离方法是过滤,需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯
B、加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀
C、在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂
D、过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质
3、从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg
下列说法错误的是( )
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C、步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D、步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
4、工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是( )
A、气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B、由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu
C、加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐
D、用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
二、非选择题:
5、(11分)化学来源于生活又服务于生活,化工生产是指对原料进行化学加工,最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作I的名称________________,滤渣的成分为__________________。
(2)简述下列实验操作:
①检验溶液A中金属阳离子的方法为______________________________;
②检验固体B是否洗涤干净的方法是_______________________________。
(3)请写出溶液A中反应的离子方程式________________________________。
(4)测定废料中硫酸铜的质量分数:称取a g废料样品,将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥,称得固体的质量为b g,则废料中硫酸铜的质量分数为__________(写出表达式)。
(5)某同学提出另一种制备铁红的方法:往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水,通过下列操作也可以得到铁红,请配平下列离子方程式
_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+=== _____ Fe3+ + ____ H2O
6、(11分)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的颜色为_____。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:_____________、________________。
(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是______________,若往A溶液中通入足量CO2,产生的沉淀为______(填化学式)。
(4)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,已知每消耗0.5 mol碳单质,转移1 mol电子,则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。
7、(12分)中国有广阔的海岸线,建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I、空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示,试回答下列问题:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____________。
(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性
(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下,请在下面横线内填入适当的化学计量数:
___Br2+___===___+___Br?+___CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:___________________。
(5)流程Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_________。
Ⅱ、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:
(6
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