高中化学_硫的氧化物教学课件设计.ppt

* * 人教版高中化学(必修一)第四章第三节—硫的氧化物 讲 课 人： 工作单位： 学习目标： 1、了解硫在自然界的存在形态及其性质和用途 2、重点掌握二氧化硫的化学性质及应用 3、能运用氧化还原反应的知识解决有关问题 一、硫 (1)硫元素在自然界以何种形态存在？ 主要矿物有哪些？ (2)硫单质有哪些主要性质？ 二氧化硫在葡萄酒酿制中的作用有杀菌、抗氧化、增酸、澄清、溶解等作用。 二、二氧化硫的物理性质 注意啦 1、阅读课本(P90)及材料中相关内容，总结有关二氧化硫的性质（做好记录）； 2、（实验1.）向一瓶盛满二氧化硫气体的塑料瓶中加入适量蒸馏水，观察现象。 SO2的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、 易溶于水 二氧化硫具有漂白性： 编号 SO2的性质 实验方案 主要实验现象 2 将二氧化硫气体通入品红溶液后，溶液褪色。 加热后溶液又变红色。 漂白性 （不稳定） 实验2.向一盛有适量品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象；后加热试管，再观察。 三、二氧化硫的化学性质 加热试管，再观察。 二氧化硫的化学性质 1、从物质类别的角度，预测二氧化硫可能与哪几类物质反应？ 2、从元素化合价的角度，预测二氧化硫可能具有什么化学性质？ 交流研讨 提供试剂：SO2气体、稀盐酸、品红、NaOH、酚酞、石蕊、Na2S、酸性KMnO4、 1、具有酸性氧化物的通性 (2)、与碱反应 (3)、与碱性氧化物反应 (1)、与H2O反应生成酸 氧化物 不成盐氧化物 成盐氧化物 CO NO 酸性 氧化物 碱性 氧化物 两性 氧化物 Al2O3 Na2O (1)、与H2O反应生成酸 (2)、与碱反应 SO2的性质 实验方案 主要实验现象 取实验1中溶有二氧化硫的溶液适量于试管中，滴加一定量的蓝色石蕊试液，震荡，观察现象 酸性 氧化物 蓝色石蕊试液变红色 溶液褪色 向收集满SO2气体的试管中滴加2ml加有酚酞的NaOH溶液，振荡，观察现象。 SO2 0 中间价态 低价 -2 高价 +4 +6 还原剂 氧化剂 2、既具有氧化性又具有还原性 +4 S S S S -2 0 +4 +6 SO2的性质 实验方案 主要实验现象 向收集满SO2气体的试管中滴加2mLNa2S溶液，振荡。 还原性 氧化性 溶液浑浊，生成淡黄色沉淀 酸性KMnO4溶液褪色 SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O 向收集满SO2气体的试管中滴加2ml酸性KMnO4溶液，振荡。 d. 漂白性（检验SO2方法） 能使品红溶液退色，加热溶液又变红色 b. 还原性 c. 氧化性 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O a. 酸性氧化物的通性 SO2 ＋H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2的化学性质： 使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能被Cl2、Br2氧化 2.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C．SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 A 1.关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ） A.能使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味，无毒 C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应 B 3. 下列几种有色溶液与SO2作用，均能褪色, 其实质分别是 ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 　 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴制造硫酸： 三、二氧化硫的用途 * *