高中化学_钠教学课件设计.ppt

〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。 〖概括〗通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm－3金属钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。 〖板书〗 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 嘶嘶声：气泡破裂的声音 * * ? 2004 Microsoft Corporation. All rights reserved. This presentation is for informational purposes only. Microsoft makes no warranties, express or implied, in this summary. * 普通高中课程标准实验教科书 化学（必修一） 研究物质性质的方法和程序 （第一课时 钠） 工作单位: 主讲教师: 教学目标： 1.知识目标：使学生系统把握钠的物理性质 和化学性质.并能熟练的运用. 2.能力目标：通过实验，提高学生的观察力、 思维力及分析问题的能力， 培养学生的科学探究能力。 3.思想教育目标：通过实验，培养学生严谨求实、 创新进取的优秀品质和协作精神； 物质 研究它们性质的主要方法 氧气 二氧化碳 铁 石灰石 氢氧化钠、氨水 盐酸、硫酸 观察法、实验法 分类法、比较法 在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法研究它们的性质的？ 观察金属钠的物理性质 实验探究1： 认识金属钠的颜色、状态、硬度和 密度的相对大小、熔点的相对高低和保存。 严禁用手触摸钠 ! 严禁任意丢弃 以钠为例运用基本方法进行探究活动 一、 钠的物理性质 颜色 状态 硬度 密度的相对大小 熔点的相对高低 固体 银白色 质软 ρ 煤油ρ钠 ρ水 较低 （小于100℃） 具有金属光泽、有良好的导电、导热性等 问题：钠为什么保存在煤油中？ 钠与水的反应 步骤： 在盛水的烧杯中滴加2～3滴酚酞试液，切黄豆粒大小的金属钠，吸干煤油后，投到烧杯中，注意观察现象。 严禁用手触摸钠 ! 严禁任意丢弃 ! 严禁比黄豆粒大 ! 现象 分析 金属钠与水反应 1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红： 密度小于水 反应放出热量，钠的熔点低 反应剧烈、生成气体 反应生成碱性物质 你知道了什么？ 能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 问题思考 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 拓展·延伸 预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 【思考预测】：铁和钠都是金属单质，钠比铁还要活泼，若将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中会有什么现象呢？ 步骤：用镊子从煤油中取出一小块钠，在玻璃片上用小刀切开，观察钠块的切面。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手接触它。）切黄豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，投到盛有硫酸铜溶液的烧中，注意观察现象。 钠与硫酸铜溶液反应 （5）钠与盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 思考：已知Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ，把钠放入CuSO4的水溶液能置换出Cu吗？ 让我好好想想？ 反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成 2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO4 ===Na2SO4 + H2↑ 1. 钠与酸溶液反应 （先酸后水） 拓展·延伸 2. 钠与盐溶液反应 （先水后盐） 2Na+2H2O + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4+H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有气体产生，溶液中生成蓝色沉淀 金属钠与氧气反应的实验 1、将切好的钠放置在空气中，使其与氧气反应 2、将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应 实验探究2 实验内容 实验现象 结 论 在空气 中放置 在空气 中加热 银白色切面变暗 先熔化后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固