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2021年人教版高中化学必修二教案全套 《5.1 硫及其化合物》教案 【第一课时】 【教学目标】 知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。 情感态度价值观： 1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。 【教学重难点】 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 【教学方法】 类比，问题引导 【教学过程】 引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。 板书 一、硫（S） 展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明 3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、 思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应： 思考：为什么不是价铜？ 回忆：S与钠、铝、铁的反应 与氢气反应： （2）还原性 与氧气反应：演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应： 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法 4、用途： 用于制取硫酸 引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？ 板书：二、二氧化硫（） ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方法） 1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。 [引言]那么在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？ [投影]易溶于水 实验视频：二氧化硫的水溶性实验 思考：从哪里入手研究的化学性质？它可能具有哪些化学性质？ [板书] 二、二氧化硫的化学性质 [引言]刚才有同学认为是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性 思考：出现该现象的原因是什么？ 1.是酸性氧化物 （1）跟水反应 是亚硫酸的酸酐 注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成和H2O H2SO3=H2O+SO2 强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。 （2）和碱的反应 SO2+NAOH=NAHSO3 SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O 思考：该反应的情况与谁相似？ 思考：中S元素化合价为价，处于中间价态，由此推断还可能有哪些性质？如何通过实验证明？ 2、氧化性 3、还原性 回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。 强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象 实验视频 二氧化硫的漂白性 将气体通入品红试液，然后再加热 [提示]观察溶液颜色变化 [讲解]和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。 [提问]比较和氯水、、的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？ 4、漂白性 思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通过品红试液，会有什么现象出现？ 5、二氧化硫对大气的污染 [引言]是有毒气体，对环境危害很大。 [讲解]是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。 视频展示对环境危害 [讲解]一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。 酸雨的定义以及成因。 三、三氧化硫（） 标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。 小结： 作业： 【第二课时】 【教学目标】 知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。 2、培养学生的观察能力和思维能力。 过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。 情感态度价值观： 1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科