选修四-化学反应速率教学提纲.ppt

选修四-化学反应速率;一、化学反应速率;例： a A + b B = c C + d D ;（四）单位;教材18页---19页 习题2、; 2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于 化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度 变化量之比）。;教材18页---19页 习题3、4、5;;二、化学反应速率的测定;可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质：如释放出的气体的体积和体系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率. ;【思考】实验2-1的实验目的？ 对于锌与不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？;【思考】如何通过用注射器测量氢气的体积的方法判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1)找出某种易于测量的物理量或性质的变化 ——测量氢气的体积（如何测？） 2) 确定变量 ——稀硫酸的浓度不同 3)控制不变的因素 ——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积;加入试剂 ;5、常见题型例举;【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是;【例题3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L ， 则该反应的反应方程式可表示为：;【练习】;【练习2】一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是（ ） A、0.2mol/(L·min) B、 0.6mol/(L·min) C、0.1mol/(L·min) D、 0.3mol/(L·min) ;此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，??们努力做得更好！谢谢