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2021届高考化学考前提分精练：离子反应 1.在由水电离的的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. B. C. D. 2.某无色溶液含有下列离子中的若干种:、、、、、、、、。向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3.某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、M，其物质的量之比为∶∶∶∶＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　) A． B． C． D． 4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是( ) A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放： D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠： 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol ·L－1的H2SO4溶液：、Fe2＋、Cl－、 B. 0.1 mol ·L－1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、、 C. 0.1 mol ·L－1的Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、 D. 0.1 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液：Mg2＋、Na＋、、Cl－ 6.下列能正确表示反应的离子反应方程式的为( ) A. 向溶液中通入足量氯气：B. 向明矾溶液中滴加溶液恰好使沉淀完全：C.稀溶液与过量的KOH溶液反应：D. 醋酸除去水垢： 7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中：k+、Cu2+、、C1- B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、 C.能使A1转化为的溶液中:Na+、K+、、C1- D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH- 8.下列离子方程式中,能正确表达实验现象的是(?? )A.钠加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀: B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好不再产生沉淀: C.磁性氧化铁溶于氢碘酸得到黄色溶液: D.饱和纯碱溶液中通入足量CO2产生沉淀: 9.某100 mL溶液可能含有Na＋、Ca2+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法不正确的是(　　) A．原溶液一定存在和，一定不存在Ca2+ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋ C．原溶液中≥0.1 mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na＋，则＜0.1 mol·L－1 10.某固体混合物X，含有中的几种。进行 如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z； ②溶液Z中加入溶液，产生白色沉淀M。 下列说法正确的是( ) A．白色沉淀Y能溶于HF溶液和氨水溶液 B．往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2 C．X中一定含有，可能含有 D．沉淀M含有中的至少一种 11.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的、、、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A．a曲线表示的离子方程式为：+4H+=Al3++2H2O B．M点时生成的CO2为0.05mol C．原混合溶液中的 与的物质的量之比为1:2 D．V1∶V2=1∶4 12.常温下，某溶液A中含有、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、、Cl－、、中的若干种离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。 下列有关说法正确的是(　　) A．沉淀乙一定可溶于盐酸 B．溶液中一定存在，一定没有 C．溶液中一定有，可能有K＋、Cl－ D．气体甲、乙均为无色、有刺激性气味 13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0mol·L?1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、 B．pH=7的 NaCl溶液：Al3+、Cl－、、 C．的溶液：、、、 D．c(ClO－)=1.0mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、 14.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。 实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 现象同实验Ⅰ 资料：CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是( ) A．实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2?=+H2S B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ C．③中白色浑浊是CaCO3 D．由实验Ⅰ和