初三化学总复习课件(下册)完整版.ppt

溶液 定义特征 组成 状态 饱和状态 不饱和状态 溶解度 固体 溶解度 气体 溶解度 ①定义②四要素③溶解度曲线的意义④结晶的方法 定义： 影响因素： 溶解度与溶解性的关系 溶液 定义特征 组成 状态 溶解时的放热吸热现象 扩散吸热水合放热溶液升温 扩散吸热=水合放热温度不变 扩散吸热水合放热溶液降温 溶液 定义特征 组成 状态 溶解时的放热吸热现象 溶质质量分数 表达式 各种计算类型 配制 仪器用品： 药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 实验步骤： ①计算②称量、量取③溶解④装瓶贴标 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体． 注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体． ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物 溶质质量分数ω ％＝ 溶质质量M质 溶液质量M液 ×100％ 溶质质量M质＝溶液质量M液× ω ％ ω饱％＝ ×100％ 溶解度 100g ＋ 溶解度 酸、碱、盐复习 定义： 酸：阳离子全部是氢离子的化合物 碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐：含有金属离子和酸根离子的化合物 注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。 常见的酸和酸的通性 一、常见的酸 物理性质： 盐酸 纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/mL。 硫酸 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。 重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化 重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。 盐酸 硫酸 用途 盐酸 使石蕊变红，酚酞不变色。 硫酸 使石蕊变红，酚酞不变色。 通性 使石蕊变红，酚酞不变色。 化学性质 1、与指示剂作用 盐酸 2HCl ＋ Zn ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ 现象： 硫酸 H2SO4 ＋ Mg ＝ MgSO4 ＋ H2↑ 现象： 通性 2、与活泼金属反应 酸 ＋ 氢前金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 （注意条件） 3、与金属氧化物反应 盐酸 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象： 硫酸 CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 现象： 通性 金属氧化物 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 4、与碱反应 盐酸 HCl ＋ NaOH ＝NaCl＋H2O 现象： 硫酸 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝CuSO4＋2H2O 现象： 通性 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 5、与盐反应 盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO3 现象： 硫酸 BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 现象： 通性 盐＋酸＝新盐＋新酸 条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。 常见的碱和碱的通性 物理性质 氢氧化钠 ①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.②在空气中易潮解，可做干燥剂。③有强烈的腐蚀性。 ④俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 氢氧化钙 ①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。 ②俗名：熟石灰 消石灰 用途 氢氧化钠 化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥油]，生活中可用来除去油污。 氢氧化钙 用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。 制法 氢氧化钠 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 氢氧化钙 CaO＋H2O＝Ca (OH)2 (放大量热，做干燥剂) 常见碱的性质和碱的通性 氢氧化钠 使石蕊变蓝，酚酞变红。 氢氧化钙 使石蕊变蓝，酚酞变红。 通性 使石蕊变蓝，酚酞变红。 （1）与指示剂作用： (2)、与非金属氧化物反应： 氢氧化钠 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收CO2） 氢氧化钙 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O （鉴定