难溶电解质的溶解平衡73412.ppt

人教版选修4 · 化学反应原理;1.什么是饱和溶液？;饱和NaCl溶液;结论：NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡;现象:NaCl饱和溶液中析出固体; 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。;一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？;讨论2: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“??溶”的理解。;200C时，溶解性与溶解度的大小关系;【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。; 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 ;二、难溶电解质的溶解平衡;3、表达方法;6、沉淀溶解平衡的影响因素;②外因;1、下列说法中正确的是（ ） A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零;3．(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (2)AgCl===Ag＋＋Cl－ 问(1)式和(2)式所表示的意义？;三.溶度积常数;3、溶度积规则;; 讨论：溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力，分析下表，你将如何看待溶度积和溶解度的关系？;练一练;练习1：25℃时，Ksp?(AgBr)=?5.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。;例:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。 解： 　　①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1 　　s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol 　　=1.35×10-5mol·L-1 　　②求Ksp 　　 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) 　　饱和、平衡 1.35×10-5 1.35×10-5 　　Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =(1.35×10-5)2 =1.82×10-10 　　答：AgCl的Ksp为1.82×10-10;6.判断能否生成沉淀;练习：将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12?;例：实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol·l-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39];小结：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较;第四节 难溶电解质的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium;二、沉淀反应的应用;工业废水的处理;（2）方法; c、同离子效应法： 例如，硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。 ;思考与交流;2、沉淀的溶解;（2）举例;1、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） 　A.Na2CO3溶液 　B.KCl溶液 　C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液;2、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量;【实验3-4】;向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液;（实验3－4、3－5　沉淀转化）;[讨论]:从实验中可以得到什么结论？;沉淀的转化示意图;(1)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 (2)沉淀转化的方法 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。;练习： 1、在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除