芙蓉外国语2018年11月初三化学大礼拜作业（无答案）.doc

大礼拜化学作业071130 将第五章化学方程式默写（见上章复习讲学稿16个另用纸） 填充题 金属与矿物 （一）金属的物理与化学性质 物理性质：具有 ； 导电性由强到弱的几种金属 ： 灯泡内的钨具有：熔点 的特点； 体温计内的液体物质为： （一）铁的冶炼 高炉炼铁的原理 ①现象： 色粉末变成 色粉末（Fe）； 生成的气体）能使 变浑浊。 　　　　②操作步骤：① ② ③ ④ 2.炼铁所需设备与材料 。 Fe3O4F Fe3O4 Fe (1 (2) (3) FeFeCl2 (4 Fe FeCl2 高温高温△4.几种物质还原CuO 高温 高温 △ H2 + CuO === Cu + H2O C +2CuO === 2Cu + CO2 CO + CuO === Cu + CO2 5几种金属的重要置换反应，通式：A + BC == AC + B Zn + == ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 Fe + 2HCl == + H2 Al + ==2AlCl3 +3H2 Fe + == Cu + （二）合金 特性：硬度一般比各成分金属 ，多数合金的熔点 组成它的成分金属。 1.黄铜（Cu和Zn）、青铜(Cu和Sn)、不锈钢(铬和镍混合物) 生铁是含C量为 的铁合金，其中还有S、P等杂质； 钢是含C量为 的铁合金，钢的性质比生铁优越； 含C量越高，硬度越大，含C量越低，韧性越强。 2.含杂质物质的质量计算： 纯净物的质量=不纯物质质量 × 纯净物的质量分数 （三）金属的防护与回收 1.铁锈实际上是铁和 等物质的作用，酸（H2SO4）、盐（NaCl）、碱（NaOH）能加速铁制品的生锈速度。 钢铁防锈方法： 保持铁制品表面 在铁制品表面形成一层 如：刷油漆、涂油、电镀、烤蓝 改变铁制品的 ，制成合金钢。 Al2O3对Al有保护作用。 生石灰 （四）石灰石、大理石、贝壳、白垩、水垢等（CaCO3） ① 　　　③ 熟练掌握 CaCO3、Ca(OH)2、CaO之间的转换关系。　　　　　　② ① 放出大量热 熟石灰 石灰石 高温Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O 高温 ③CaCO3 === CaO + Ca(OH)2 熟石灰、消石灰； NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠。 石灰石及碳酸盐的检验方法：1）取样 2）加入 3）产生气体并将其通入 ，澄清石灰石变浑浊，则说明为石灰石（碳酸盐） 也可加入BaCl2溶液进行鉴别，有沉淀BaCO3沉淀生成。 1.常见几种矿物：赤铁矿 磁铁矿 孔雀石Cu2(OH)2CO3 第六章 溶解现象 1.理解：溶质是固体、液体、气体；溶剂除了水还有酒精、汽油、苯、橡胶水等。 2.溶液具有 。 3.乳化：在日常生活中有着重要的应用，如：医药制剂的合成及纺织印染，石油的开采，污水处理等都和乳化有关，洗洁精洗去油污为 4.用化学知识解释现象： A.用洗发剂可以洗去头上的油污： B.用汽油可以除去衣服上的油污 ： C.冬天向积雪的路面上撒盐： 。 D.溶液和水相比， 5.溶液的导电性原因：如NaCl溶液能够导电的原因为 6.常见有色溶液有：KMnO4 色溶液，CuSO4 色溶液，FeCl3 色等等。 7. 无色溶液的鉴