2020届高考一轮复习：《硫及其化合物 》（全市高三示范课）.ppt

硫及其化合物性质的复习 ——探寻非金属及其化合物性质的考查规律 【考纲要求】 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用 2.了解硫的氧化物对环境的影响 一、高考考什么？怎么考？ 近5年高考部分典型题探析 （1）【2019全国II卷10C】向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。 （2 ）【2019全国III卷12D】向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化硫气体。 （3）【2018全国II卷11D 】密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA （4 ）【2017全国III卷7C】 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 （5） 【2017江苏13B 】 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化 （6）【2016江苏3A】SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 （7 ）【2016海南7A】SO2通入溴水，证明SO2具有漂白性。 （8）【2015全国I卷8B】 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+离子数为2NA √ √ √ × × × × × 近5年高考部分典型题探析——考什么？ （1）【2019全国II卷10C】向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。 （2 ）【2019全国III卷12D】向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化硫气体。 （3）【2018全国II卷11D 】密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA （4 ）【2017全国III卷7C】 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 （5） 【2017江苏13B 】 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化 （6）【2016江苏3A】SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 （7 ）【2016海南7A】SO2通入溴水，证明SO2具有漂白性。 （8）【2015全国I卷8B】 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+离子数为2NA 规律探寻：主要考查 ______ 的性质。 规律探寻：主要考查______。 规律探寻：主要考查SO2和O2反应的_________ 规律探寻：主要考查__________ 规律探寻：主要考查_________ SO2气体制备 可逆性 SO2污染的治理 亚硫酸钠的性质。 硫代硫酸钠 规律探寻：主要考查_________ 规律探寻：主要考查_________ SO2的性质 规律探寻：主要考查_________ 亚硫酸的弱酸性 SO2的性质 总结 SO2 气体的制备 SO2气体的性质 硫代硫酸钠、亚硫酸钠等盐的性质 亚硫酸的弱酸性 硫及其化合物还有哪些知识？它们之间存在什么样的联系？如何将零碎的知识、考点整合？ 硫元素的价态 物质类别 氢化物 -2 二、思维建模：物质二维关系图 将二维图的横坐标和纵坐标完善 硫元素的价态 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 - -2 0 +4 +6 +2 将硫及其化合物写在二维图中相应的位置 H2S SO2 SO3 H2SO4 S SO32- H2SO3 SO42- Na2S2O3 Na2S 硫元素的价态 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 - -2 0 +4 +6 +2 硫及其化合物相互之间可以发生哪些反应？ H2S SO2 SO3 H2SO4 S SO32- H2SO3 SO42- Na2S2O3 Na2S 横向：非氧化还原反应（复分解反应为主） 纵向——氧化还原反应 横向：非氧化还原反应（复分解反应为主） H2S+2NaOH=Na2S+2H2O SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+CaO=CaSO3 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 纵向：氧化还原反应 H2S+O2=S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O S+O2=SO2 S+H2=H2S 2SO2+O2 2SO3 SO2+Cl2/Br2/I2+H2O=H2SO4+2HCl/HBr/HI SO2+KMnO4(Fe3+ 、 HNO3) ——SO42-+Mn2+(Fe2+ 、NO) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2H